Воду, которая входит к состава кристаллогидрата,

Называют кристаллизационной.  

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы и знание о стехиометрии реакций.

Сначала, мы знаем массу образовавшегося углекислого газа, которая составляет 264 г. Углекислый газ (CO2) образуется в результате реакции сжигания углеродного вещества, поэтому нам необходимо найти массу углерода в образовавшемся углекислом газе.

Масса углерода в углекислом газе будет равна 12 г/моль, так как молярная масса углерода равна 12 г/моль.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для определения молярного количества сжигаемого вещества. Из уравнения реакции известно, что на каждый моль углерода, образуется один моль углекислого газа.

Таким образом, количество моль углерода в образовавшемся углекислом газе равно массе углерода (12 г/моль) и составляет:

264 г / 12 г/моль = 22 моля углерода

Так как масса сжигаемого вещества равна 0,1 моль, мы можем найти молярную массу сжигаемого вещества следующим образом:

Молярная масса вещества = масса вещества / количество моль

Молярная масса вещества = 264 г / 22 моль = 12 г/моль

Таким образом, формула сжигаемого вещества будет иметь молярную массу 12 г/моль. Однако без дополнительных данных невозможно точно определить, о каком именно химическом элементе или соединении идет речь.

В заключение, при сжигании 0,1 моль неизвестного простого вещества образовалось 264 г углекислого газа. Формула сжигаемого вещества имеет молярную массу 12 г/моль, но точное определение вещества невозможно без дополнительной информации.

Для решения данной задачи, школьник должен знать следующие концепции: процентное содержание, массовая доля, молекулярная масса, моль и молярная масса. Перед началом решения стоит объяснить эти понятия:

- Процентное содержание: это количество вещества, выраженное в процентах от общего количества. Например, если процентное содержание сахара в коле равно 5%, то это означает, что в 100 мл колы содержится 5 г сахара.
- Массовая доля: это отношение массы определенного компонента к общей массе смеси. Например, если массовая доля соли в растворе равна 10%, то это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соли.
- Молекулярная масса: это масса одной молекулы вещества. Например, молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Это означает, что одна моль воды весит 18 г.
- Моль: это единица измерения количества вещества. Один моль равен количеству вещества, содержащемуся в системе, состоящей из стольких элементарных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12. Один моль равен приблизительно 6,022 * 10^23 молекул.
- Молярная масса: это масса одной моли вещества и измеряется в г/моль. Например, молярная масса воды равна 18 г/моль, как уже было сказано ранее.

Перейдем к решению задачи:

1. Нам дано процентное содержание раствора - 12%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12 г растворенного вещества (соли).
2. Мы хотим узнать массу воды и соли, необходимые для приготовления 180 г 12% раствора.
3. Чтобы определить массу соли, мы можем использовать массовую долю. Массовая доля соли равна 12%, поэтому масса соли в растворе будет 180 г * 12% = 21,6 г.
4. Чтобы определить массу воды, мы можем вычесть массу соли из общей массы раствора: масса воды = общая масса раствора - масса соли = 180 г - 21,6 г = 158,4 г.
5. Теперь, когда у нас есть масса соли и воды, можно проверить, соответствует ли процентное содержание. Масса соли равна 21,6 г, масса воды равна 158,4 г. Сумма массы соли и воды равна 21,6 г + 158,4 г = 180 г.
6. Ответ: для приготовления 180 г 12% раствора необходимо 21,6 г соли и 158,4 г воды.

Данное решение предоставляет максимально детальный и понятный шаги решения задачи. Оно основано на объяснении каждого шага, используя соответствующие концепции и формулы. Таким образом, школьник может легко следовать решению и понять, как была получена конечная масса воды и соли.