Выделение газа из газированной воды это или явление ?

Когда открываем бутылку,давление сбрасывается,пузырки устремляются вверх,это физический процесс

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

Відповідь:

Посмотрите ниже

Пояснення:

53. Теория.

Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:

FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)

Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):

FeO+H₂--->Fe+H₂O

Пишем.

С теорией мы разобрались, пора писать Дано.

Дано:

V(H₂)=112 см³      | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)

m(FeO)=0,048 г |  Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но

|  его нужно перевести в литры:                              

w(Fe)-?                |   V(H₂)=112 см³ =0,112 л

w(FeO)-?             |     х г                           0,112 л

                                Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

                                56 г/моль                 22,4 г/моль

Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4

Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г

Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г

m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г

w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=0,28/0,328  ·100% = 85,37 %

Таким же методом находим w(FeO)

w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%

или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)

54. Теория.

C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :

Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂

Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.

Пишем "Дано".

Дано:

V(H₂)=224 см³     | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

m(Fe₂O₃)=0,04 г |  Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но

|  его нужно перевести в литры:                              

w(Fe)-?                |   V(H₂)=112 см³ =0,224 л

                           | х г                             0,224 л

                             Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

                           56 г/моль                 22,4 г/моль

Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4

Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г

Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г

m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г

w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.

Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.