Сложное вещество, в молекулы которого на один атом кислорода приходится на один атом водорода, представляет собой не устойчивый жидкость, неограниченно смешиваются с водой. разбавленный (3%) раствор этого вещества используется в медицине. составьте молекулярную и структурную формулу этого вещества. что произойдёт, если в водный раствор этого вещества внести щепотку оксида марганца (6-iv) зпишите уравнение реакции. у меня олимпиада. заранее

Это пероксид водорода. 
H2O2
H-O-O-H
Разложение пероксида водорода:
2H2O2 = O2 + 2H2O в присутствии катализатора MnO2
Бурное выделение кислорода, иногда разложение сопровождается взрывом

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl n(H2S) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1моль m(CuCl2) = W*m(р-ра) / 100% = 125г * 12% /100% = 15г n(CuCl2) = m/M = 15г / 135г/моль = 0,111 моль n(H2S) - в недостатке, значит считаем по нему n(HCl) = 2n(H2S) = 0,2 моль m(HCl) = n*M = 0,2 * 36,5 = 7,3 г m(H2S) = n*M = 0,1 * 34г/моль = 3,4г n(CuS) = n(CuCl2) = 0,111моль m(CuS) = 0,111 * 96г/моль = 10,7г (осадок) m(исх. р-ра) = 3,4г + 125г = 128,4г m(получ. р-ра) = 128,4г - 10,7г = 117,7г (т. к. CuS - осадок) W(HCl) = m(HCl)*100% / m(получ. р-ра) = 7,3 * 100% /117,7 = 6,2%