Решить: 9 класс1. какие соединения называют бинарными? какие бинарные соединения называют? на какие группы подразделяют оксиды? примеры оксидовкаждой группы.2. какие гидроксиды называют основаниями? примеры оснований каждойгруппы.3. на какие группы подразделяют кислоты? примеры кислот каждой группы.заранее, огромное ​

5,+8,+7,+5,+8,+7,+5+,8

Определяем количество фосфора, который выделили из фосфата кальция
Сa3(РО4)2 ---> 2 P
n(P) = 2 * m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 2 * 31 / 310 = 0,2 моль
Из уравнения реакции 4 Р + 5 О2 = 2 Р2О5 определим количество оксида фосфора (V):
n(P2O5) = 1/2 * n(P) = 1/2 * 0,2 = 0,1 моль
Количество гидроксида калия в растворе:
См (КОН) = n(KOH) / V(р-ра)
n(KOH) = Cм (KOH) * V(р-ра) = 1,5 * 0,200 = 0,3 моль
Т. о. мольное соотношение гидроксида калия и оксида фосфора (V) равно 3 : 1.
Составляем уравнения реакции оксида фосфора (V) с гидроксидом калия:
6 КОН + Р2О5 = 2 К3РО4 + 3 Н2О (соотношение 6 : 1)

4 КОН + Р2О5 = 2 К2НРО4 + Н2О (соотношение 4 : 1)

2 КОН + Р2О5 + Н2О = 2 КН2РО4 (соотношение 2 : 1)

Т. о. при мольном соотношение гидроксида калия и оксида фосфора (V) 3 : 1 в растворе будут присутствовать две соли дигидрофосфат и гидрофосфат калия и с учетом соотношения суммарное уравнение реакции можно записать так:
3 КОН + Р2О5 = КН2РО4 + К2НРО4 

Из уравнения реакции 3 КОН + Р2О5 = КН2РО4 + К2НРО4
определим количество дигидрофосфата и гидрофосфат калия:
n(КН2РО4) = n(Р2О5) = 0,1 моль
n(К2НРО4) = n(Р2О5) = 0,1 моль.

3.

дано
m(CL2) = 17.75 g

m(FeCL2)-?
           17.75     X
2Fe+3CL2-->2FeCL3  M(CL2) = 71 g/mol , M(FeCL3) = 162.5 g/mol
        3*71       2*162.5
X = 17.75 * 325 / 213 = 27.08 g
ответ 27.08 г

4.
дано
m(H3PO4) =19.6 g
NaOH

m(Na3PO4)-?
  19.6          X
H3PO4+3NaOH-->Na3PO4+3H2O 
  98             3*40
 M(H3PO4) = 98 g/mol M(NaOН) =40 g/mol
X = 19.6*120 / 98 = 24 g
ответ 24 г

5.
дано
m(HCL)= 9.125 g
+Fe

m(FeCL2)-?
   9.125           X
2HCL+Fe-->FeCL2+H2  M(HCL)= 36.5 g/mol M(FeCL2) =127 g/mol
2*36.5              127
X =9.125*127 / 73 = 15.875 g
ответ 15.875 г