Решить несколько по : 1 15 г хлорида аммония смешали с 12 г гидроксида кальция. какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции? 2). сколько тонн фосфора можно получить из 5 т фосфорита, содержащего 40%ортофосфата кальция, если выход продукта реакции равен 60%? 3). сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80%? заранее, : ))

15           12             x

2nh4cl+ca(oh)2= 2nh3+cacl2+2h2o

    107       74         44.8 

mr(nh4cl)= 14+4+35.5=53.5     m=53.5*2=107

mr( ca(oh)2)=40+32+2=74       m=74*1=74

на избыток

15/107 =0.14

12/74 =0.16избыток

x=15*44.8/107=6.3

 

 

3so2+k2cr2o7+h2so4→k2so4+cr2(so4)3+h2o s4+ отдаёт 2 электрона →s6+ cr6+ принимает 3 эл-на →cr3+ общий знаменатель 6, поэтому серу (восстановитель) умножаем на 3, а хром (окислитель) умножаем на 2. но так как в молекуле бихромата и так уже есть 2 атома хрома, дополнительно множитель перед бихроматом не ставим. 3i2+6agno3+3h2o→agio3+5agi+6hno3 в этой реакции йод является и восстановителем до i5+, и окислителем до i1-. i2-10ē→2i5+ i2+2ē→2i1- общий знаменатель 5. i- умножаем на 5, а i5+ умножаем на 1.

1. 

zncl₂  – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролиз хлорида цинка

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

zncl₂  + hoh ⇄ znohcl + hcl

полное ионное уравнение:

zn²⁺  + 2cl⁻  + hoh ⇄ znoh⁺  + cl⁻  + h⁺  + cl⁻

краткое ионное уравнение:

zn²⁺  + hoh ⇄ znoh⁺  + h⁺

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

znohcl + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + hcl

полное ионное уравнение:

znoh⁺  + cl⁻  + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + h⁺  + cl⁻

краткое ионное уравнение:

znoh⁺  + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + h⁺

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h⁺), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).

2.

k₂so₃  – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

гидролиз сульфита калия

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

k₂so₃  + h₂o ⇄ koh + khso₃

полное ионное уравнение:

2k⁺  + so3²⁻  + h₂o ⇄ k⁺  + oh⁻  + k⁺  + hso3⁻

краткое ионное уравнение:

so₃²⁻  + h₂o ⇄ hso₃⁻  + oh⁻

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

khso₃  + h₂o ⇄ koh + h₂so₃

полное ионное уравнение:

k⁺  + hso₃⁻  + h₂o ⇄ k⁺  + oh⁻  + h₂so₃

краткое ионное уравнение:

hso₃⁻  + h₂o ⇄ h₂so₃  + oh⁻

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

3.

baso₄  –  нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.