Напишите сокращенные ионные уравнения между указанными парами вещества (растворимые и малорастворимые вещества даны в растворе 1)гидроксид калия и азотная кислота 2)гидроксид натрия и сульфат железа 3)сульфит барин и солянная кислота 4)железо и серная кислота 5)оксид кремния(iv) и гидроксид !

1) KOH+HNO3=KNO3+H2O
Реакция нейтрализации.
2)2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2
Реакция обмена.
3)BaSO3+2HCl=BaCl2 + H2SO3
Реакция обмена.
4)2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2
Реакция замещения.
5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Реакция двойной замены

K2O + SO2 = K2SO3
Свойство данной реакции - взаимодействие основного и кислотного оксида, с последующим образованием соли. В данном случае - сульфит калия.

K2O + H2O = 2KOH
Свойство этой реакции - образование щелочи (в данном случае щелочь калия) при взаимодействии основного оксида и воды.

K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Свойство - основные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соли и воду. В данном случае сульфат калия.

SO2 + H2O = H2SO3
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием соответствующих кислот. В данном случае - сернистой кислоты.

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с последующим образованием соли и воды. В данном случае это сульфит натрия

Объяснение:

Исходный  раствор  50 мл раствора   гидроксида натрия с молярной концентраций 0,015 моль/л.

Тогда  в 50  мл   0,015 М  раствора  будет  содержаться 0,00075  моль. При  добавлении  200 г  воды  происходит  разбавление  раствора еще в 5 раз    и  получаем  0,00025 моль  гидроксида  натрия  в  250 мл  или  0,0006  моль/л

     Гидроксид  натрия  диссоциирует  практически  полностью  и  концентрация гидроксид-ионов  составит  0,0006 моль /л

 Рассчитаем  рОН  =  - lg [OH-]  = 3,22    Тогда  рН =  14 - рОН = 14 - 3,22 =10,78.