При сгорании циклопарофина образовалось 132 г co2 и 108г h2o. найти массу израсходованного кислорода.

CO2 44 г/моль из них 32 кислород
(132:44)*32=96 г
H2O 18 г/моль из них 16 кислород
(108:18)*16=96
96+96=192 г 
192 г кислорода
P.S. Надеюсь что автор вопроса понимает как находить молярную массу в-ва 

Объяснение:

Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:

а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O  

   2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O   восстановление ║1

    2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O               окисление   ║1

б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 =  Cr2(SO4)3  +  2Fe2(SO4)3  + K2SO4 + 7H2O

  Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

  2Fe(+2)  - 2e  =  2Fe(+3)                  окисление                               ║3

в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH =    2K2CrO4  +  6KBr   + 3 K2SO4  + 8H2O

Br2  + 2e  =  2Br (-)  восстановление          ║3

2Сr3+  + 8OH(-)   =  2CrO4(2-)  +  8H+  +6e  ║ 1

г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3  + 3I2↓   +  K2SO4  + 3Na2SO4 +  7H2O

Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

2I(-)  - 2e  =  I2  окисление                                                                ║ 3  

     

д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =  2СгСl3  +  3SnCl4  +  2KCl  + 7H2O

Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

 Sn2+  - 2e  =  Sn+ 4  окисление                                                    ║3

Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) 
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.