При действии избытка соляной кислоты на кусок мела массой 10г. выделилось 1, 12л co2. определите массовую долю (в %) примесей в данном образце мела.

1)допустим мы не знаем массу мела.пишем уравнение реакции:

  х г                                    1,12 л

caco3+2hcl===> cacl2+co2(стрелка вверх)+h2o 

m=100г/моль               22,4л/моль

m=100 г                       22,4 л

пропорция: x/100=1,12/22,4

выводим: x=100*1,12/22,4=5 г

2)это мы узнали массу чистого вещества.найдём массу примесей:

m(примесей)=10г-m(чистого вещества)=10 г- 5 г=5 г

определим массовую долю:  

10 г=100%

  5 г=x%

x= 5*100/10=50%

ответ: 50% 

1) находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и воды:

м(so₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

n(so₂) = m/m = 192/64 = 3 моль

м(кон) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(кон) = m/m = 253/56 = 4,518 моль

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) уравнение реакции:

2кон + so₂ = k₂so₃ + h₂o

по уравнению реакции видно что гидроксид кали и оксид серы вступают в реакцию в соотношении:   кон : so₂ = 2 : 1

значит в данной реакции кон в недостатке и по нему ведем расчеты.

3) по уравнению реакции составляем пропорцию:

2*56 г кон 18 г h₂o

253 г кон х г h₂o

х = 253*18(2*56) = 40,66 ≈ 41

ответ: 41 г воды

ответ:

объяснение:

zn(no3)2 + pb -> реакция не идёт

pb(no3)2 + 2ag -> 2agno3 + pb

pb(2+) +2e -> pb(0)   1     в-ие

ок-ль

ag(0) -1e =ag(+)       2     ок-ие

в-ль

alcl3 + cu ->   реакция не пойдёт

na2so4 + al -> реакция не пойдёт

2agno3 + cu -> cu(no3)2 +2 ag

ag(+) +1e = ag(0)     2     в-ие

ок-ль

cu(0) -2e = cu(+2)   1     ок-ие

в-ль

h2so4 +ni -> niso4 + h2

2h(+)   +2e =h2(0)     1   в-ие

ок-ль

ni(0)   -2e =   ni(+2)   1   ок-ие

в-ль

feso4 + zn -> znso4 + fe

fe(+2) +2e =fe(0)       1     в-ие

ок-ль

zn(0)   -2e   =   zn(+2)   1   ок-ие

в-ль

2hcl + zn = zncl2 + h2

2h(+) +2e = h2(0)     1   в-ие

ок-ль

zn(0)   -2e = zn(+2)   1   ок-ие

в-ль