10 класс. , . составить формулы: а)2-метилпентадиена-1, 4 б) 3-этилгексадиена-2, 4 в) 4-пропилгептадиена-1, 3 написать реакции: пентадиена-2, 4 + 2н2 => бутадиен-1, 3 + cl2 =>

A)CH2=C-CH2-CH=CH2
             |
          CH3
б)CH3-C=CH-CH=CH-CH3
             |
         C2H5
в)CH2=CH-C=CH-CH2-CH2-CH3
                   |
               C3H7
Реакции:
1)СH3-СH=СH-СH=СH2+2H2 =>CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (вроде бы)
2)СH2=CH-CH=CH2+Cl2=> CH2-CH=CH-CH2
                                                |                     |
                                              Cl                   Cl

Атом-жай және күрделі заттардың молекулаларының құрамына кіретін химиялық элементтің ең кіші бөлшегі.Атом оң зарядты ядродан және саны сол оң зарядтарымен бірдей электрондардан тұратын бейтарап бөлшек.
Мысалы: Fe -темір атомы  ,  химиялық элемент, бір атомнан тұрады жай зат 
О2- оттегі  молекуласы ,жай зат, 2атомнан тұрады  Аr(О)=16  Mr(O2)=16*2=32     О-химиялық элемент, 1 атом түрінде бола алмайды,О2 немесе Н2О т.б. қосылыс түрінде ғана болады Кей заттар химиялық элементтер 1атом түрінде жай зат бола алады металдар,бейметалдар: К,Са,S,Si,С т.б.
                 

Объяснение:

Электронная кофигураци это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы. Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии.

Электронная кофигураци валентных электронов в высшей степени окисления происходит благодаря наличию свободных орбиталей и электроны атома в возбужденном состоянии занять свободные орбитали. В ТАКОМ СОМСТОЯНИИ ОНИ МОГУТ ИМЕТЬ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.

Примеры:

1. а) модель строения атома углерода в основном состоянии:

₊₆C⁰ 1s²2s²2p¹2p¹2p⁰ В таком состоянии атом углерода проявляет степень окисления 2. Например в сероводороде H₂⁺S⁻²

б) модель строения атома углерода в возбужденном состоянии состоянии. Происходит гибридизация электронов, то есть распаривание s-элетронов и смешивание s-электронов и p-электронов и выравнивание их орбиталей в виде неправильной восьмерки:

₊₆C* 1s²2s¹2p¹2p¹2p¹ в таком состоянии у атома углерода 4 неспаренных электрона и он проявляет высшую степень окисления +4. Например. в оксиде углерода C⁺⁴O₂⁻²

2. a) Строение модели атома хлора в основном состоянии:

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .

Заряд ядра атома Z = + 17

Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :

₊₁₇Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰

Валентные электроны: 3s²3p⁵

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять степень окисления хлора в соединениях -1.

- хлорид натрия NaCl (или Na⁺ Cl⁻)

- хлороводород HCl (или H⁺Cl⁻)

В возбужденном соcтоянии электроны могут перейти на d-орбиталь

1 )  3s²3p⁵3d⁰ + hn --> 3s²3p⁴3d¹

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях  равна +3  

Пример соединения: H⁺Cl⁺O₂⁺², Cl₂⁺³O₃⁻²

2 )  

3s² 3p⁴ 3d¹ + hn --> 3s² 3p³ 3d²

5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях  равна +5  

Пример соединения: H⁺Cl⁺⁵O₃⁻², Cl₂⁺⁵O₅⁻²

3 )  

3s²3p³3d² + hn --> 3s¹3p³3d³

7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +7  

Пример соединения: H⁺Cl⁺⁷O₄⁻², Cl₂⁺⁷O₇⁻²