Чому для добування аміаку беруть сухі речовини, а не їхні розчини?

 Якщо суху колбу, заповнену аміаком і закриту пробкою із вставленою трубкою з відтягнутим кінцем, занурити у воду, до якої додано кілька крапель розчину фенолфталеїну, то з безбарвної рідини починає бити малиновий «фонтан». Забарвлення аміачної води свідчить про те, що водний розчин аміаку має лужну реакцію.

1) CnH2n=98

12n+2n=98

14n=98

n=98÷14=7  молекулярная формула C₇H₁₄

2) CaCO₃->CaO ->CaC₂->C₂H₂->C₂H₄ ->CH₂H₅OH

CaCO₃=CaO+CO₂

CaO ->CaC₂

CaC₂+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂

C₂H₂+H₂->C₂H₄

C₂H₄+H₂O ->C₂H₅OH

3)

V(C₂H₂)=50л.

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. n₁(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=50л.÷22,4л./моль=2,2моль

2. 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(C₂H₂)=2моль n(CO₂)=4моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₂)=2,2моль n₁(CO₂)=4,4моль

3. V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm=4,4мольx22,4л./моль=98,56л.

4. ответ: из 50л. этина образовалось 98,56л. оксида углерода(IV)

Объяснение:

Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.

Относительная   плотность  вещества  по  водороду 14,91.  Тогда  относительная  молекулярная  масса  равна  29,82 ≈ 30.

Примем  массу  всего  соединения  100 г.  Тогда  масса углерода  в составе  вещества  39,97  г,  масса кислорода  53,3 г,  масса  водорода 6,73 г

Количество  вещества  каждого  элемента  n(C) =3,3308  моль,

n(О) =3,331  моль, n(Н) =6,73  моль.

Тогда  простейшая  формула  вещества   СН2О  Молекулярная  масса равна 30, т.е  близка  к рассчитанной

Можно  предположить,  что  это   метаналь    НСНО