В100г водного раствора содержится 5г мочевины со(nh2)2. следовательно, учитывая давление пара чистой воды ро = 3, 166кпа при температуре 250с, давление насыщенного пара (кпа) раствора при этой температуре равно:

Решение. Для расчета по формуле рр-ра= рр-ля. ×cр-ля нужно вычислить мольную долю растворителя. В 100 г раствора с массовой долей 5% содержится 5 г карбамида (г/моль ) и 95 г воды (,02 г/моль). Количество вещества карбамида и воды соответственно равны:

nв-ва= 5/60,05 = 0,083 (моль); nр-ля =95/18,02 = 5,272 г/моль. Находим мольную долю воды (растворителя): .

Следовательно, рр-ра= 0,985×3,166 = 3,119 кПа (или 23,31 мм рт. ст.)

Для решения данной задачи, нам необходимо применить закон Рауля, который утверждает, что давление насыщенного пара раствора над растворителем зависит от мольной доли растворенного вещества в растворе.

Давление насыщенного пара раствора (P) выражается следующим образом:
P = ро * х,
где P - давление насыщенного пара раствора,
ро - давление пара чистой воды при данной температуре,
х - мольная доля растворенного вещества в растворе.

Можем найти мольную долю мочевины (х) в растворе, используя массу мочевины (м) и молярную массу мочевины (М):
х = м/М,
где м - масса мочевины в растворе,
М - молярная масса мочевины.

У нас дана масса мочевины (м) в растворе равная 5г, а молярная масса мочевины (М) равна 60г/моль. Подставляем значения в формулу:
х = 5/60 = 1/12 ≈ 0,083.

Теперь можем подставить найденную мольную долю мочевины (х) в формулу для давления насыщенного пара раствора:
P = ро * х = 3,166 * 0,083 ≈ 0,263 кПа.

Таким образом, давление насыщенного пара раствора при данной температуре составляет около 0,263 кПа.