Верни ли следующие утверждения об ионных соединениях? а. все ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами б. ионных соединений, образованных простыми ионами, меньше, чем образованных сложными 1) верно только а 2) верно только б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

А- неверно, так как в связи между ионами могут быть неметаллы (NH4Cl)
Б - верно,сложных ионов больше.
ответ: 2

А неверно

например, в хлориде аммония NH₄Cl  связь между ионами аммония и хлора ионная (типичного металла в структуре иона нет)

Б верно

сложных ионов гораздо больше, как в неорганических, так и в органических веществах

Самое простое и бытовое. раствор соли в воде. если в 1 литре кипящей воды растворить 1 чайную ложку соли - это будет ненасыщенный раствор. если в кипящую воду насыпать соль, размешивая при этом, до тех пор пока концентрация соли не достигнет максимума (вы поймете это когда вода немного загустеет, и соль перестанет растворяться) , вы получите насыщенный раствор nacl. на заметку: насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.

1  пример – количество атомов плотность алюминия  2,7  ⋅  103  кг/м3. сколько атомов алюминия содержится в  объеме  1 см3? молекулярная масса алюминия  27  ⋅  10-3  кг/моль. решение один моль (27 г) алюминия содержит  6  ⋅  1023  атомов. в 1  см3  содержится 2,7  г,то есть в 10 раз меньше. ответ:   6  ⋅  1022  атомов. 2.1.2  пример – состав найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса  m  = 1  г вгазообразном состоянии в объеме  v  = 1  л создает при температуре  t  = 17∘cдавление  p  = 3,17  ⋅  104  па. решение давление определяется из уравнения состояния идеального газа определим молекулярную массу соединенияподставим числа, выразив их в системе единиц си:   m  = 1  г  = 10-3  кг,  r  = 8,31  дж/(моль⋅к),  v  = 1  л  = 10-3  м3,  p  = 3,17  ⋅  104  па,  t  = 290  к.  отсюдапусть в соединении содержится  x  атомов азота и  y  атомов кислорода.молекулярная масса азота 14  г/моль, кислорода. 16  г/моль. тогда должновыполняться равенство: так как  x  и  y  - целые числа, легко найти, что  x  = 2,y  = 3. ответ:   соединение  n2o3. 2.1.3  пример – воздух в комнате температура воздуха в комнате объемом  v  = 45  м3  повысилась от  t1  = 17∘c до  t2  = 27∘c. на сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? атмосферное давление  p0  = 105  па постоянно. молекулярная масса воздуха  μ  = 29  г/моль. решение пусть  m1  масса воздуха, соответствующая начальной температуре  t1  = 290  k,  а  m2  – конечной  t2  = 300  k. запишем уравнения состояния газа для  начального и конечного состояний: искомая масса воздуха  δm  =  m1  -  m2. выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим подставив числа, получим ответ  δm  = 1,8  кг.