ГармаеваЕкатерина1637
?>

100 г 10% раствора хлорида натрия подвергли электролизу током 2а в течение 2 часов. на нейтрализацию полученного раствора потребовалось 150 мл hcl с концентрацией 1 моль/л. какой объем хлора (в литрах при н.у.) был получен в результате электролиза? ответ округлите до десятых (например, 6.4 30 . желательно объяснением.

Химия

Ответы

Olesya-elena1525
Дано:
m(p-pa NaCl)=100 r
ω(NaCl) = 10%
I=2A
t=2ч = 7200 с
V(p-paHCl)= 150 мл=0,15 л
с(HCl) = 1 моль/л
V(Cl2)-?
Решение.
2NaCl + 2H2O=эл-з=> 2NaOH+Cl2↑+H2↑  (1)
V(Cl2)= Vэ(Cl2)*I*t/F = 11,2*2*7200/96500=1,67 л≈1,7 л
n(Cl2)=1.67л/22,4 л/моль = 0,075 моль
n(HCl) = 0,15 л*1 моль/л = 0,15 моль
NaOH+HCl = NaCl+H2O (2)
Из УХР2 ⇒ n(HCl)=n(NaOH) = 0.15 моль
Из УХР1 ⇒ n(Cl2)= 1/2n(NaOH)
n(Cl2) = 1/2*0.15 моль = 0,075 моль
ответ: 1,7 л Сl2
ольга1801

ответ:7.Молярная концентрация раствора - это содержание количества вещества в 1 литре раствора. Обозначим ее φ(NaOH).

Найдем количество вещества NaOH - n(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH),

где m(NaOH) - масса NaOH, Mr(NaOH) - молярная масса NaOH.

n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.

Объем NaOH - V(NaOH) по условию задачи задан в миллилитрах, для расчетов нам необходимо перевести это значение в литры. V(NaOH) = 40 мл = 40 * 10^-3 = 0,04 л.

Найдем φ(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,2/0,04 = 5 моль/л.

4. не знаю как объяснить к сожалению

d111180

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.

Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.

Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.

2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4  2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑

Объяснение:

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

100 г 10% раствора хлорида натрия подвергли электролизу током 2а в течение 2 часов. на нейтрализацию полученного раствора потребовалось 150 мл hcl с концентрацией 1 моль/л. какой объем хлора (в литрах при н.у.) был получен в результате электролиза? ответ округлите до десятых (например, 6.4 30 . желательно объяснением.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Svetlana1335
saa002
macmakka
Ruslan374
Vasilii1891
zaha98
TrofimovAnastasiya828
sveta073120
Elizavetaborisovna1992
kol-nat26
zu87zu87
badalovao256
mmihail146
stachevay-lera
gymnazium