Спо ! за ранее огромное, с не обижу для получения хлорида меди(2) навеску порошка меди массой 1, 28 г прокалили в струе кислорода, а затем продукт реакции растворили в соляной кислоте. вычисли массу израсходованного раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 7, 3%

1) 2Cu + O2 = 2CuO
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

известна масса меди, находим кол-во: 1,28 / 64 = 0,02 моль, а кол-во меди равно кол-ву оксида меди и в 1, и во 2 уравнении реакции, т.к. получили оксид и к его же количеству добавили соляную кислоту.
По второму уравнению реакции кислоты в 2 раза больше оксида меди, т.е. её кол-во - 0,04 моль. Масса вещества кислоты 0,04 * 36,5 = 1, 46 г.
Чтобы найти массу раствора, нужно массу вещества поделить на долю вещества: 1,46 / 0,073 = 20 г. 

Ионная кристаллическая решетка

Высокая температура плавления, без запаха, хорошо растворимо в воде, проводит электрический ток лишь в расплавленном виде

Металлическая кристаллическая решётка

Низкая температура плавления, ковкое, реагирует с водой, прекрасно проводит электрический ток

Хорошо проводит электрический ток и тепло, ковкое

Атомная кристаллическая решётка

Высокая температура плавления, твёрдое, не проводит электрический ток, нерастворимо в воде

Молекулярная кристаллическая решётка

Летучее вещество с резким запахом, хорошо растворимо в воде

Хорошо растворимо в органическом растворителе, нерастворимо в воде, самовоспламеняется на воздухе, мягкое

Аморфное вещество

Размягчается при нагревании, прозрачное, не проводит электрический ток

1.
а) Медный купорос CuSO₄·5H₂O 
В 1моль медного купороса содержит 5моль кристаллизационной воды
n(CuSO₄·5H₂O)=1моль
n(H₂O)=5моль
M(H₂O)=2+16=18г./моль
m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=5мольх18г./моль=90г.

б) В 1 моль CuSO₄·5H₂O содержит 90г H₂O:

в)  По условию задачи 0,2моль медного купороса:
n₂(CuSO₄·5H₂O)=0,2моль
m₂(H₂O)=n₂(CuSO₄·5H₂O)xm(H₂O)÷n(CuSO₄·5H₂O)
m₂(H₂O)=0,2мольх90г.÷1моль=18г.

2.
 а)  Гипс CaSO₄·2H₂O
В 1моль гипса содержит 2моль кристаллизационной воды 
n(CаSO₄·2H₂O)=1моль
n(H₂O)=2моль
M(H₂O)=2+16=18г./моль
m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=2мольх18г./моль=36г.

б) В 1 моль CaSO₄·2H₂O содержит 36г H₂O.

в)  По условию задачи 1,5моль гипса:

n₂(CаSO₄·2H₂O)=0,2моль
m₃(H₂O)=n₂(CаSO₄·2H₂O)xm(H₂O)÷n(CаSO₄·2H₂O)
m₃(H₂O)=0,2мольх90г.÷1моль=18г.

3. Общая масса кристаллизационной воды в смеси:
 m(H₂O)=m₂ + m₃= 18г.+54г.=72г.

4. ответ: в смеси 0,2моль медного купороса и 1,5моль гипса содержится кристаллизационной воды 72г.