Сколько будет весит в граммах 18*10^23 молекул алюминия?

Количество вещества химического элемента определяется по формуле:
n=N/Nа (Nа- постоянная Авогадро, равна 6,02*10^23 моль ^-1)
нам известно число молекул (N) алюминия, поэтому мы можем вычислить его количество вещества:
n(Al)=18*10^23/6,02*10^23 моль^-1=2,3 моль
Масса вычисляется по формуле: m=n*M (M-молярная масса)
m(Al)=2,3 моль*27 г/моль=62,1 г.
ответ: 62,1 грамм.

1. Пишемо реакцію
S + O2 = SO2
Рахуємо кількості відомих речовин
n(O2) = 13.5/32 = 0.421875 моль
n(SO2) = 27/64 = 0.421875 моль
Бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. За рівнянням реакції сірки також 0.421875 моль. Рахуємо масу сірки 0.421875*32 = 13.5 г
Відповідь: 13.5 грам.

2. Пишемо реакцію
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
Порахуємо кількості всіх відомих речовин
n(O2) = 24/32 = 0.75 моль
n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль
n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль
Бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. Біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. Також коефіцієнт 1 стоїть біля СО2, а так як СО2 є 0.25 моль, то і CS2 також 0.25 моль.
Рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам
Відповідь: 19 грам.

1) неметалл
2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,, но окислительная уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность) CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2=2IF причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при  реакциях фтора с этими веществами,при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. химии :СН3-СН3+Cl2=CH3-CH2Cl +HC. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=НCl+HClO). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении

3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем хлор...
S+F2-SF6
S+Cl2-SCl2
3S+4HNO3(конц)=3SO2 +4NO+H2O
S+H2SO4(конц)=3SO2+2H2O( все комн. темп.)
S+O2=SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель)
окислит. свойства:
P+S=P2S3
H2+S - H2S
Fe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр)
Hg +S - HgS (при комн. т.)
аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов,химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории:
Ar+F2=ArF2 (при облучении)
4) Сl207 - кислотный
5)HCLO4 - кислородсод. к-та
6)HCl
советую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены