Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах следующие уравнениt реакций: caco3 + hcl =

Caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3+2h+ + 2cl- = ca2+ + 2cl- +h2o+co2 caco3 + 2h+ = ca2+ h2o+co2

  caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3+2h(+)+=ca(2+)++h2o+co2 caco3+2h(+)= ca(2+)+h2o+co2

    1. дано: v(p-pa hcl) = 0,5 л = 500 мл ρ(hcl) = 1.19 г/см³ = 1,19 г/мл ω(hcl) = 36%=0,36 v(nh3) - ? m(p-pa hcl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г m(hcl) = 595 г×0,36 = 214,2 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 214.2 г/36,5 г/моль  ≈5,87 моль nh3 + hcl = nh4cl из уравнения реакции согласно стехиометрическим коэффициентам следует, что n(nh3) = n(hcl) = 5.87 моль vm = 22,4 л/моль v(nh3) = 22.4 л/моль×5,87  моль ≈ 131,5 л ответ: 131,5 л 2. дано: m((nh4)2so4) = 13,2 г m(koh) = 5.6 г v(nh3) - ? m((nh4)2so4)=132 г/моль n((nh4)2so4) = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль м(кон) = 56 г/моль n(koh) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль (nh4)2so4 + 2koh = k2so4 +2nh3↑ + h2o из уравнения реакции и проведенных расчетов по условию следует, что сульфат алюминия взят в избытке, поэтому n(nh3) = n(koh) = 0.1 моль vm = 22,4 л/ моль v(nh3) = 22.4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л ответ: 2,24 л 3. дано: m(al2o3) = 10,2 г v(p-pa hno3) = 200 мл = 0,2 л см(hno3) = 3 моль/л m(al(no3) n(hno3) = 0.2 л×3 моль/л = 0,6 моль м(al2o3) = 102 г/моль n(al2o3) = 10.2 г/102 г/моль = 0,1 моль m(al(no3)3) = 213 г/моль al2o3+6hno3=2al(no3)3 + 3h2o из уравнения реакции и расчетов следует, что реагенты взяты в строго стехиометрических пропорциях и что n(al(no3)3) =2×n(al2o3) = 2×0.1 моль = 0,2 моль m(al(no3)3) = 213 г/моль×0,2 моль = 42,6 г ответ: 42,6 г 

Дано: m(p-pa koh) = 100 г ω(кон) = 5% = 0,05 найти: m(cu(oh)2) - ? m(k2so4) - ? m(koh) = m(p-pa koh)×ω(koh) = 100 г×0,05 = 5 г м(кон) = 56 г/моль n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5 г/56 г/моль = 0,08929 моль m(cu(oh)2) = 98 г/моль 0.08929 моль         n моль 2кон + cuso4 = cu(oh)2↓ + k2so4 2 моль                   1 моль 0,08929/2 = n/1 n(сu(oh)2) = 0,08929 моль×1 моль/2 моль = 0,044645 моль m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)×m(cu(oh)2 = 0.044645 моль  × 98 г/моль  ≈ ≈4,375 г m(k2so4) = 174 г/моль; исходя из уравнения реакции n(k2so4) = n(cu(oh)2) = 0.044645 моль m(k2so4) = n(k2so4)×m(k2so4) = 0,044645 моль×174 г/моль = 7,768 г ответ: 4,375 г осадка гидроксида меди (іі) и 7,768 г соли нитрата калия