Сколько гр. хлорида магния образуется при взаимодействии магния со 100 г. 36% раствора соляной кислоты

Для начала составляем уравнение реакции:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
Ищем кол-во чистого НСl
m=m(р-ра)/w
m (HCl)=100/0,36= 277,7 г
Далее находим кол- во вещества по формуле
n=m/M
n(HCl)= 277,7/36,5=7,6 моль
Находим кол- во хлорида магния через пропорцию
Х=7,6*1/2= 3,8 моль
последний шаг. Переводим моли в граммы. Для этого пользуемся формулой:
m=n*M
m(MgCl2)= 95*3,8= 361 г
Это ответ.

1) FeO + CO = Fe + CO2;

2) CO + 0.5O2 = CO2;

при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;

энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;

для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);

для 2: z-y = -283 (2);

из равенства (2) след-т что z = y-283;

при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.

Другого совета дать нельзя. КАК узнать - ЗНАТЬ., например, как реагирует Fe3O4 c кислотами? мы ЗНАЕМ, что соляная кислота в этой реакции не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O; мы ЗНАЕМ, что азотная кислота в этой реакции проявляет свойства окислителя: Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(N03)3 + NO2 + 5H2O; мы ЗНАЕМ, что иодоводородная кислота в этой реакции проявляет свойства восстановителя: Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O; Общей формулы - как в математике "квадрат гипотенузы" в химии нет, есть только общие закономерности и знания