Раствор объемом 100 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1, 14 г/мл смешали с раствором массой 400 г с массовой долей хлорида бария 5, 2%. определите массу осадка и массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка

BaCL2 = BaSO4 + 2HCL
а) найдите количесво в-ва (ню) серной кислоты - 100*1.14*0,2: 98 =0,23 моль. б) найдите кол-во в-ва хлорида бария - 400*0,052 : 208 =0,1 моль, значит серная кислота в избытке. в) найдите массу сульфата бария - 0,1*233 = 23,3 г осадка. г) осталось серной кислоты 0,23 - 0,1 =0,13 моль или 98*0,13 = 12,74г, д) масса раствора 100*1,14 + 400 - 23,3 =490г. е) массовая доля серной кислоты в р-ре 12,74 : 490 =0,026 =2,6%. ж) количество образовавшейся соляной к-ты 0,2 моль или 0,2*36,5=7,3г. з) массовая доля в растворе 7,3 :490 =0,0149=1,49%.                                            ответ:23,3г BaSO4; w(H2SO4)=2.6%(приблизительно) w(HCl)=1,49%

3C2H2> C6H6 (катализатор- С(акт); при t=600°C)
Для начала необходимо найти теоритическую массу бензола, для этого необходимо найти кооичество вещества ацетилена?

V(C2H2) 3.36л
n(С2Н2)= = = 0.15моль
Vm 22.4л/моль

Исходя из уравнения реакции видно что из 3 молей С2Н2, образуеться 1 моль С6Н6, а занчит из 0.15 моль С2Н2, образуеться 0.05 моль С6Н6

3 1
0.15 0.05моль

Теперь когда нам известно количество вещества С6Н6, нам необходимо найти его массу.

m(C6H6)= n×M = 0.05моль × 78г/моль = 3.9г

3.9 грамм это теоритическая масса бензола это означает что если реакции шла на 100%. Но мы уже знаем что вышло 2.5мл С6Н6, а зная плотность мы сможем рассчитать его массу:

m(C6H6)=2.5мл × 0.88г/мл = 2,2г

2.2г это масса С6Н6 практическая которая образовалась в результате реакции. Для определения выхода продукта необходимо сделать следующее:

m(практ)
Вых. продукта = ×100% = 56.41%
m(теор)

ответ: Выход продукта реакции (ТРИМЕРИЗАЦИИ АЦЕТИЛЕНА) равна 56.41%

Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25.  

Знайти: елемент Е-?  

Розв'язання:

w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі  4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,

звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.

Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,

звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12

Отже, шуканий елемент карбон С.

Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому  8-x=4, x=8-4=4,  С - елемент 4 групи.