Кислотные свойства высших оксидов в ряду n2o5➡p2o5➡as2o5➡sb2o5 1)усиливаются 2)ослабевают 3) остаются неизменными 4) сначала усиливаются, затем ослабевают

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

Задача:

2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л

А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)

А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)

А3 - 2

А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)

А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)

А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)

А7  - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)

А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2

A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)

А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)

А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)

Объяснение: