Zn → zno → znso4 → zn(oh)2 → zncl2 → zn(no3 )2 → mg(no3 )2 → mg(oh)2 → mgo;

2Zn + O2 = 2ZnO

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

Zn(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Zn

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3

Mg(OH)2 =(t°)= MgO + H2O

H2SiO3

1. Название кислоты.

2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.

3. Относительная молекулярная масса.

4. Массовое соотношение элементов.

5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.

6. Классифицируйте данное соединение:

    а) по наличию атомов кислорода;

    б) по числу атомов водорода;

    в) по растворимости в воде;

    г) по стабильности;

    д.) по устойчивости.

7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.

8. Заряд иона кислотного остатка.

9. Соответствующий данной кислоте оксид.

10. Масса 0,5 моль кислоты.

1) кремневая
2) если я не ошибаюсь, общее число атомов равно 5
3) 78 грамм/моль
7) Н(+) Si(+3) O(-2)
10) 39 грамм

Решение. Термохимическим называется уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект этого процесса в расчете на 1 моль продукта реакции или одного из реагирующих веществ. В данном случае расчет ведем на 1 моль железа.

 

 

Количество вещества железа, использованного в реакции, составляет:

моль.

Составим пропорцию:

36,54 кДж – 375 моль

х кДж – 1 моль,

из которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль железа:

кДж/моль.

Теперь составим термохимическое уравнение:

Fe + S = FeS + 0,097 кДж/моль.

 

 

 

 

 

 

            Количество вещества железа, использованного в реакции, составляет:

моль.

Составим пропорцию:

274,44 кДж – 0,33 моль

х кДж – 1 моль,

из которой вычислим количество теплоты, приходящееся на 1 моль аллюминия:

кДж/моль.

Теперь составим термохимическое уравнение:

Al + O2 = AlO2 + 831,63 кДж/моль.