Что показывает титр раствора? определите нормальную концентрацию раствора соляной кислоты, если титр его равен 0.00365 г/мл

Титр раствора это число граммов растворенного вещества в 1мл раствора.

Кажется так

NH4Cl - нашатырь.

Исключаем примеси...

Чистого вещества:

56,3 * 0,95 = 53,485 (г)

Т.е. нашатыря у нас один моль, что очень приятно (удобно для расчётов).

 

2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

 

Аммиак образуется в том же количестве, что и нашатырь, т.е. 1 моль.

 

Объём 1 моль любого газообразного вещества при н.у. составляет 22,4 л.

Вот столько и получается аммиака, это ответ на первый вопрос.

 

Извести нужно по количеству вдвое меньше, чем нашатыря, - 0,5 моль.

Это ответ на второй вопрос.

 

Всего хорошего!

А1. ответ 4) 17.

В молекуле сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ атомов Al -2, S - 3, O - 4*3=12, всего 2 + 3 + 12 = 17.

А2. ответ 2) Na⁺

Заряд ядра атома натрия = +11, атом натрия имеет 11 электронов, расположенных на трех электронных уровнях (натрий в 3 периоде). Распределение электронов в атоме Na⁰ : 1s²2s²p⁶3s¹.

Когда атом натрия отдал 1 электрон, он превратился в ион Na⁺ : 1s²2s²p⁶3s⁰, т.е. имеет распределение электронов 2e8e.

А3. ответ 3)

Вещества состоят из элементов неметаллов. Химическая связь в них образована за счет общих электронных пар, которые смещены к более электроотрицательному элементу. Связь ковалентная полярная.

А4. ответ 1)

Оксид углерода (IV) - углекислый газ при температуре -78,3° превращается в твердое вещество - "сухой лед", имеющее молекулярную кристаллическую решетку.

А5. ответ 3)

Реакция обмена: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

А6. ответ 3)

P₂O₅ + 3CaO  → Ca₃(PO₄)₂ ;    

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

А8. ответ 2)

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O реакция разложения, не окислительно-восстановительная, эндотермическая.

А9. ответ 2)

Масса соли в 300 г 5% раствора m = 300 * 0,05 = 15 г.

А10. ответ 1)

утверждение А - верно, утверждение Б - неверно.