Какой обьем воды в мл следует добавить к раствору koh обьемом 300 мл с массовой долей 20%-го для получения раствора с массовой долей 5%?

Решение смотри во вложении

2. m(р-ра) = 1400 g

W(H2SO4) = 7%

m(H2SO4) - ?

m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g

(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)

3. m(Na) = 4.6 g

m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]

n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol

n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol

0.2 mol 11.1 mol

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2 mol  2 mol

Na - в недостатке, ищем по Натрию.

0.2 mol             x mol

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2 mol                2 mol

2:0.2 = 2:x

2x = 0.4

x = 0.2

m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g

W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%

4. m(р-ра) = 150 g

W(KNO3) = 20%

m(H2O) = 50 g

W1(KNO3) - ?

m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g

W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%

cера и окислительные, и восстановительные свойства

s+h2=h2s(оксиляет-ль)

s+o2=so2(восстановитель)

сероводород

только восстановительные

2h2s+3o2=2h2o+2so2

т.к. водород не меняет свою степень окисления (+1), а сера может поменять свою ст.окисления, только если больше не будеть кислотным остатком, а будет в сернистом газа со степенью окисления (+2)

оксид серы (4)

окислитель и восстановитель

so2+h2o=h2so4 (восстановитель)

so2=s+o2(оксилитель)

серная кислота

только оксилительные свойства 

h2so4+mg=mgso4+h2 

степень окисления может поменять только водород, выделяясь в правой части уравнения, другие элементы не могут изменить свою степень окисления.