Проиллюстрируйте свойства едкого кали с уравнений реакции

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

2koh+co2=k2co3+h2o

2koh(конц.) + 6h2o(гор) + 2al = 2k[al(oh)4] + 3h2^

ответ:

изотопы хлора — разновидности атомов (и ядер) элемента хлора, отличающиеся друг от друга количеством нейтронов в ядре.

таблица изотопов хлора править

символ

нуклида z(p) n(n) масса изотопа[1]

(а. е. м.) период

полураспада[2]

(t1/2) спин и чётность

ядра[2]

энергия возбуждения

28cl 17 11 28,02851 1+

29cl 17 12 29,01411 20,0 нс 3/2+

30cl 17 13 30,00477 30 нс 3+

31cl 17 14 30,99241 150 мс 3/2+

32cl 17 15 31,985690 298,0 мс 1+

33cl 17 16 32,9774519 2,511 с 3/2+

34cl 17 17 33,97376282 1,5264 s 0+

34mcl 146,36 кэв 32,00 мин 3+

35cl 17 18 34,96885268 стабилен 3/2+

36cl 17 19 35,96830698 301 тыс. лет 2+

37cl 17 20 36,96590259 стабилен 3/2+

38cl 17 21 37,96801043 37,24 мин 2-

38mcl 671,361 кэв 715,0 мс 5-

39cl 17 22 38,9680082 55,6 мин 3/2+

40cl 17 23 39,97042 1,35 мин 2-

41cl 17 24 40,97068 38,4 с 1/2+

42cl 17 25 41,97325 6,8 с

43cl 17 26 42,97405 3,07 с 3/2+

44cl 17 27 43,97828 560 мс

45cl 17 28 44,98029 400 мс 3/2+

46cl 17 29 45,98421 232 мс

47cl 17 30 46,98871 101 мс 3/2+

48cl 17 31 47,99495 100 мс

49cl 17 32 49,00032 50 мс 3/2+

50cl 17 33 50,00784 20 мс

51cl 17 34 51,01449 2 мс

ответ:

объяснение:

1

1. определим молярную массу оксида серы(iv):

  m(so₂)=32+2×16=64 г/моль

2. молярный объем любого газа при н. у. равен vm=22,4л./моль   значит плотность равна:  

ρ(so₂)=m÷vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л

3. ответ: плотность оксида серы(iv)=2,86 г./л.

2

дано:

v(o₂)=1,12л.

vm=22,4л./моль

m(o₂)-?

решение:

1. определим количество вещества в 1,12л. кислорода:

n(o₂)=v(o₂)÷vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль

2. определим молярную массу кислорода:

m(o₂)=32г./моль

3. определим массу кислорода количеством вещества :

m(o₂)=n(o₂)×m(o₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.

4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.

3

дано:

m(zn)=1,3г.

vm=22,4л./моль

v(o₂)-?

решение:

1. определим молярную массу цинка:

m(zn)=65г./моль

2. определим количества вещества уинка в 1,3г.:

n₁(zn)=m(zn)÷m(zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. запишем уравнение реакции:

2zn+o₂=2zno

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(zn)=2моль   n(o₂)=1моль

б) по условию количество вещества:

n₁(zn)=0,02моль, значит n₁(o₂)=0,01моль

4. определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:

v(o₂)=n₁(o₂)×vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.

5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.