Какую среду имеет раствор глутамина и почему?

Объяснение:

Аминокислоты - это органические амфотерные соединения. Они содержат в составе молекулы две функциональные группы противоположного характера: аминогруппу с основными свойствами и карбоксильную группу с кислотными свойствами. Аминокислоты реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

Н2N-СН2-СООН + HCl→ Сl[Н3N-СН2-СООН] ,

Н2N-СН2-СООН + NaOH → H2N-CH2-COONa + Н2О.

При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:

H2N-CH2—СООН +Н3N-СН2—СОO-.

Кислотно-основные превращения аминокислот в различных средах можно изобразить следующей общей схемой:

Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислую среду в зависимости от количества функциональных групп. Так, глутаминовая кислота образует кислый раствор (две группы -СООН, одна -NH2), лизин - щелочной (одна группа -СООН, две -NH2).

Подобно первичным аминам, аминокислоты реагируют с азотистой кислотой, при этом аминогруппа превращается в гидроксогруппу, а аминокислота — в гидроксикислоту:

H2N-CH(R)-COOH + HNO2 → HO-CH(R)-COOH + N2↑+ H2O

Измерение объема выделившегося азота позволяет определить количество аминокислоты (метод Ван-Слайка) .

Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир (точнее, в хлороводородную соль эфира) :

H2N-CH(R)-COOH + R'OH H2N-CH(R)-COOR' + Н2О.

Сложные эфиры аминокислот не имеют биполярной структуры и являются летучими соединениями.

Важнейшее свойство аминокислот — их к конденсации с образованием пептидов.

Качественные реакции.

1) Все аминокислоты окисляются нингидрином

с образованием продуктов, окрашенных в сине-фиолетовый цвет. Иминокислота пролин дает с нингидрином желтое окрашивание. Эта реакция может быть использована для количественного определения аминокислот спектрофотометрическим методом.

2) При нагревании ароматических аминокислот с концентрированной азотной кислотой происходит нитрование бензольного кольца и образуются соединения, окрашенные в желтый цвет. Эта реакция называется ксантопротеиновой (от греч. ксантос — желтый) .

Аминокислоты - это органические амфотерные соединения. Они содержат в составе молекулы две функциональные группы противоположного характера: аминогруппу с основными свойствами и карбоксильную группу с кислотными свойствами. Аминокислоты реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

Н2N-СН2-СООН + HCl→ Сl[Н3N-СН2-СООН] ,

Н2N-СН2-СООН + NaOH → H2N-CH2-COONa + Н2О.

Решение первой части. 
Как я понял аммониак это аммиак NH3.
Атомный вес азота N = 14 
Атомный вес водорода Н = 1
Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль
1 моль аммиака весит 17 граммов. 
У нас аммиака 6,8 грамма. 
Это составляет: 
1   -   17 гр
Х   -    6,8 гр
Х=1*6,8/17=0,4 моля. 
1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра. 
Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра. 
ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра. 

Решение второй части. 

Хлороводород HCl
Атомный вес водорода Н = 1
Атомный вес хлора Cl = 35,5
Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль. 
1 моль газа при н. у. 22,4 литра. 
По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля. 
1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма. 
1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов. 
Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества. 
Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма. 
Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе:
Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489. 
Это составляет 44,89%
ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.

1) K2SO4 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaSO4

2K(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) → 2K(+) + 2NO3(-) + BaSO4

Ba(+2) + SO4(-2) → BaSO4

Данная реакция не является реакцией нейтрализации.

2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Сu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) → Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(+2) + 2H2O

Данная реакция является реакцией нейтрализации.

3) Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) → Al(+3) + 3NO3(-) + 3H2O

Al(OH)3 + 3H → Al(+3) + 3H2O

Данная реакция является реакцией нейтрализации.

4) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) → Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(+3) + 3OH(-) → Fe(OH)3

Данная реакция не является реакцией нейтрализации.