К200 г раствора серной кислоты с массовой долей 5% добавили 100 г воды. рассчитать массовую долю раствора после разбавления.

Дано:
m(H2SO4) = 200г
ω(H2SO4) = 5%
m(H2O) = 100г
Найти:
ω(р-ра)

Решение:
m(H2SO4)[ч.в.] = 200 * 5% / 100% = 10г серной кислоты в растворе.
m(р-ра) = m(H2SO4) + m(H2O) = 200г + 100г = 300г
ω(р-ра) = m(р.в.) / m(р-ра) * 100% = 10г / 300г * 100% = 3,3%
Получился 3,3%-й раствор серной кислоты.

(= Могу ошибаться =)

Объяснение:

1)  Дано:

n(MgO) = 0,1 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.

2. Выполним решение, запишем уравнение:

NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;

1 моль      1 моль     1 моль;

Вычисление молярных масс веществ:

M (NH3) = 17 г/моль;

M (HCl) = 36, 5 г/моль;

M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.

Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;  

Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.

ответ: масса соли равна 10,7 г.

3. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г                               х л

65 г                               22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

4. n=m\M

M(AgNO3)=170 г\моль

n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль

M(Na3PO4)=164 Г\моль

n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль

Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3

n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль

m=n*M

M(Ag3PO4)=419 г\моль

m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г

Подробнее - на -

Відповідь:

1)  Дано:

n(MgO) = 0,1 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.

2. Выполним решение, запишем уравнение:

NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;

1 моль      1 моль     1 моль;

Вычисление молярных масс веществ:

M (NH3) = 17 г/моль;

M (HCl) = 36, 5 г/моль;

M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.

Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;  

Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.

ответ: масса соли равна 10,7 г.

3. Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г                               х л

65 г                               22,4 л

Отсюда х = 4,48 л

4. n=m\M

M(AgNO3)=170 г\моль

n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль

M(Na3PO4)=164 Г\моль

n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль

Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3

n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль

m=n*M

M(Ag3PO4)=419 г\моль

m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г