1. знак элемента, образующего простое вещество – металл 1) h 2) o 3) zn 4) cl 2. простое вещество - неметалл 1) медь 2) сера 3) серебро 4) натрий 3. агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях 1) газообразное 2) жидкое 3) твердое 4. аллотропная модификация кислорода 1) алмаз 2) графит 3) азот 4) озон 5. атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует электронная формула: 1) 1s^2 2s^2 2) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 3) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 4) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 6. запись 3n^2 означает 1) 3 молекулы азота 2) 6 молекул азота 3) 6 атомов натрия 4) 6 атомов азота 7. тип связи в молекуле sо3 1) металлическая 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) ковалентная неполярная 8. масса 3 моль воды равна 1) 27 г 2) 54 г 3) 60 г 4) 54 кг 9. молярная масса sо3 равна 1) 48 2) 40 3) 80 4) 148 10. соотнесите тип связи 1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) металлическая формула вещества а) к б) n2 в) co2 г) ваcl2 д) p2o5 11. рассчитайте объем 5 моль азота. 12. рассчитайте объем 20 г водорода н2 13. выберите свойства, характерные для алмаза 1) имеет серый цвет 2) твердый, режет стекло 3) электропроводен 4) бесцветен 5) кристаллы сильно преломляют лучи света 14. расположите простые вещества, образованные элементами р, s, si в порядке возрастания неметаллических свойств. 15. даны элементы: al, mg, ca. выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в периодической системе элементов д.и. менделеева. ответ обоснуйте. 16. составьте формулы по степеням окисления: оксид бериллия, оксид фосфора (iii), оксид алюминия

1. 3
2. 2
3. 2
4. 4
5.
6. 2
7. 2
8. 2
9. 3
10. 1-Б, 2-Г, 3-А
11. 70
12.
13. 245
14. Si, S, P
15. Al
16.

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.

Часть А:
1)- 4 Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая
2)-4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций
3)- 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается.
4)- 2 Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы
5)-1 Наиболее энергично реагирует с водой калий
6)-3 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина
7)-3 Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого НNO3(p-p)
8)-1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2

Часть Б.

9. Гидроксид калия KOH - сильное основание
a) Гидроксиды можно получить из оксидов:
K2O + H2O = 2KOH
б) также можно получить из самого калия:
K + 2H2O = 2KOH + H2
в) Электролиз водных растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2

10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.

11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4:
а) 2Ba + O2 = 2BaO
б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2

12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления:
FeO + H2 = Fe + H2O
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г
II) Второй вариант этой задачи:
Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II):
4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании).
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г