1. Составьте химические реакции, с которых можно осуществить следующие превращения: Сульфид железа (+2) → сероводород →сера →оксид серы (+4) → оксид серы (+6)→ серная кислота → оксид серы (+4) →сульфит натрия→ оксид серы (+4) Для реакций № 6 и 2 – составьте электронный баланс, № 8 ионные уравнения. Обозначьте, в какой роли выступает сера в предложенных УХР

Упражнение 1. 1 – will do / Will I do - ? / I will not do - (=I won't do), 2 - will work / Will he work - ? / He will not work - (=He won't work -), 3 – will sleep / Will she sleep - ? / She will not sleep - (=She won't sleep -), 4 - will work / Will we work - ? / We will not work - (=We won't work -), 5 – will drink / Will they drink - ? / The will not drink - (=They won't drink -), 6 – will be / Will Mike be - ? / Mike will not be - (=Mike won't be -), 7 - will have / Will Helen have - ? / Helen will not have - (=Helen won't have -), 8 – will be / Will you be - ? / You will not be - (=You won't be - ), 9 – will be / Will you be - ? / You will not be - (=You won't be - ), 10 – will be / Will it be - ? / It will not be - (=It won't be -).

Упражнение 2. 1 – will have, 2 – will be, 3 – will be, 4 – will get, 5 – will go, 6 – will be, 7 – will do, 8 – will have, 9 – will go, 10 - will take, 11 – will take, 12 – will speak, 13 – will call, 14 – will take, 15 – will go.

Oтвет:  24 125 с

Объяснение:

Первый закон Фарадея:  масса  вещества выделившегося на электроде пропорционально  количеству электричества: m ~ Q .

 Второй  закон Фарадея:  для разряда 1 моль  ионов на электроде необходимо количество  электричества,  равное заряду иона, умноженному на число Фарадея:  Q = z•96500.    

 Оба этих  закона  часто объединяют в одну расчетную формулу:  

                      m(Me) =  I·t· Эме / F                              

Здесь  ЭМе – эквивалент  металла,  который  выделяется на  катоде  при электролизе.  

   Из  данной  формулы  можно  вывести  расчетную  рабочую формулу  для  нахождения  времени электролиза:

              t = m·F/ I · Эм

Время электролиза  выражается  в секундах.

Рассчитаем  массу  серебра в содержащуюся  в растворе.

Первоначально  найдем  массу  нитрата серебра

  500 г х 0,17 = 85 г.   Молярная  масса  нитрата  серебра 170 г/моль.

  Количество  вещества  нитрата  серебра составит 85 г : 170 г/моль = 0,5 моль.  В составе  вещества  только 1 атом серебра, поэтому  количество  вещества  серебра  останется тоже  равным 0,5 моль.

Молярная  масса  серебра  108 г/моль.  Следовательно  масса серебра  в  растворе 108 г/моль х 0,5 моль = 54 г.  Эквивалент  серебра  также  равен  молярной  массе  серебра. Число Фарадея 96500.  

         t = 54·96500 / 2·108  =  24 125 c