Охарактеризуйте реакции по шести признакам. 1. HNO3→H2O+NO+O2 2. H2S+SO2→H2+S 3. NH3+O2→H2O+NO 4. NH3+O2→H2O+N2

Объяснение:

1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

N(-3)H(+) + O(0) = N(+2)O(-2) + H(+)O(-2)

N(-3) -5e = N(+2) 4 ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие

ок-ль

2) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

Na(0) + H(+)S(+6)O(-2) = Na(+)S(+6)O(-2) + H(0)

Na(0) -1e = Na(+) 2 ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие

ок-ль

3) Реакция соединения

Экзотермическая

гомогенная

Окислительно-восстановительная

Будет магния сульфат

MgSO4

Считаем так

Предположим , что у нас 100г

Вещества

Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g

Серы

m(S)=26,7%*100/100%=26,7g

Кислорода

m(O)=53,3g

[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]

Теперь находим количество каждого вещества (моль)

[n= m /M

Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]

Получим

n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol

n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет

n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol

Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим

1 -Мg

1-S

O- 4

Mg SO4

Надеюсь понятно объяснил

Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2

Объяснение:=]>

Объяснение:

Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.​

1.  Вычислим  массу  раствора  соляной  кислоты   и  массу  кислоты  в растворе

m(p-pa HCl)  =  33,8 мл × 1,08  г/мл  = 36,5 г

m( HCl)  =  =  36,5  × 0,05 =  1,825 г    что  соответствует  0,05 моль.

В этот  раствор  добавили  3,71 г  карбоната  натрия Na2CO3; эта  масса  соответствует  0,035  моль

Запишем   уравнение   реакции

       0,05           0,035

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  избытке  взят  карбонат  натрия   и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству   соляной  кислоты:

       0,05         0,025           0,05                      0,025      

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  результате   в  ходе  реакции  в  растворе  окажется  0,05  моль  хлорида  натрия    и  останется  не  прореагировавшим  0,01 моль карбоната  натрия  и  выделится  из  раствора  0,025  моль СО2

 Вычислим   массу  раствора  после  реакции:  (36,5 +  3,71 г) - 1,1 г (это масса  СО2) = 39,11 г

Вычислим  массы  солей  в  растворе

m(Na2CO3)  =  106 г/моль × 0,01 = 1,06 г

m(NaСl) 58,5 × 0,05  = 2,93  г

Осталось  вычислить   массовые  доли  солей  в растворе:

ω(Na2CO3)  = 1,06 г : 39,11 г = 0,027  или  2,7%

ω(NaСl) =  2,93  г : 39,11 = 0,075  или  7,5%