1. кристаллогидрат na2co3*xh2o массой 2, 86 г растворили в воде. массовая доля натрий-карбоната в растворе при этом составила 2, 12%, а масса раствора - 50 г. определите формулу кристаллогидрата. 2. какую массу воды нужно добавить краствору натрий-сульфата массой 80г с массовой долей na2so4 = 7, 5%, чтобы получить раствор этой соли с массовой долей 5%?

1.  4al + 3o₂ → 2al₂o₃ (оксид алюминия). 4al⁰ + 3o₂⁰ → 2al₂o₃. 2.  al₂o₃ + 6hno₃ → 2al(no₃)₃ (нитрат алюминия)  + 3h₂o.  al₂o₃ + 6h⁺ + 6no₃⁻ → 2al³⁺ + 6no₃⁻ + 3h₂o. al₂o₃ + 6h⁺ → 2al³⁺ + 3h₂o. 3.  al(no₃)₃ + 3koh → al(oh)₃ (гидроксид алюминия)  + 3kno₃.  al³⁺ + 3no₃⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻ → al(oh)₃ + 3k⁺ + 3no₃⁻. al³⁺ + 3oh⁻ = al(oh)₃. al(oh)₃ + 2hno₃ → aloh(no₃)₂ (нитрат гидроксоалюминия)  + 2h₂o.  al(oh)₃ + 2h⁺ + 2no₃⁻ → aloh²⁺ + 2no₃⁻ + 2h₂o. al(oh)₃ + 2h⁺ → aloh²⁺ + 2h₂o. 4.  aloh(no₃)₂ + hno₃ → al(no₃)₃ (нитрат алюминия)  + h₂o. aloh²⁺ + 2no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻ → al³⁺ + 2no₃⁻ + h₂o. aloh²⁺ + h⁺ → al³⁺ + h₂o.

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: с = п / v р-ра массовая доля растворенного (а)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества а ( 100 г (единиц массы) раствора. w(a)=m(a)/m(р-ра)*100% нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. n=ню*z/v где: ? — количество растворённого вещества, моль; v — общий объём раствора, л; z — фактор эквивалентности. определим массу 10 % раствора азотной кислоты m1(р-ра) = v1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г м (hno3) = 1+ 14+48= 63 n = m / m = 931,81г/ 63 = 14.79 моль с = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л n = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора