Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества: 1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2 2. Электронную формулу атома 1s 2 2s 22p6 3s 23p 63d 6 4s 2 имеет химический элемент: 1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот 3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома: 1) усиливаются 2) изменяются периодически 3) ослабевают 4) не изменяются 4. Реакция между натрием и водой является: 1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения 3) экзотермической, обмена 4) экзотермической, обратимой 5.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействие веществ: 1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3 2) CuO и Ba(OH)2 (р-р) 3) CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H2O 6. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 25г сахара в 150 г воды: 1) 14, 3% 2) 16, 3% 3) 18, 3% 4) 19, 3% 7. Наличие ионов водорода в растворе определяет: 1) щелочную среду 2) кислотную среду 3) нейтральную среду 8. Водород выделяется при взаимодействии кислот с: 1) оксидами 2) металлами 3) солями 4) основаниями 9. Самый сильный окислитель среди неметаллов: 1)водород 2) кислород 3) фтор 4) сера 10. С соляной кислотой взаимодействует: 1) золото 2)алюминий 3)серебро 4)ртуть 11.Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу: 1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов 12.Изомерами являются: 1)этан и бутан 2)2-метилпропан и бутан 3)метан и этан 4)бутан и пропан 13. Реакция гидролиза характерна для: 1) жиров 2) альдегидов 3) спиртов 4) ароматических углеводородов 14. При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта образуется: 1) альдегид 2) соль эфир 4) сложный эфир 15. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83, 3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода: 1) С4Н8 2) С4Н10 3) С5Н10 4) С5Н12 16. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) при нагревании осадок красного цвета дает:​

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

1. В структуре любого вещества органической природы всегда содержаться атомы углерода, почти всегда атомы гидрогена, достаточно нередко в их состав входят кислород, галогены и азот, и иногда — сера, фосфор и др. элементы. Другими словами, можно сказать, что органические вещества —это соединения, которые содержат в себе комбинации водорода и углерода (углеводороды) и разнообразные их производные. органические вещества пошли от слова органика

2. Точный молекулярный состав организмов до настоящего времени полностью не известен. Это объясняется невероятным числом и сложностью разных молекул даже в одноклеточном организме, не говоря уже о сложных многоклеточных системах. Такое многообразие обусловлено свойствами атомов углерода и их к структурным изменениям. Подавляющая часть молекул клетки, исключая воду, относится к углеродным соединениям, называемым органическими. Углерод, имея уникальные химические свойства, фундаментальные для жизни, составляет ее химическую основу. Благодаря малому размеру и наличию на внешней оболочке четырех электронов атом углерода может образовать четыре прочные ковалентные связи с другими атомами. Наиболее важное значение имеет атомов углерода соединяться друг с другом, образуя цепи, кольца и, в конечном итоге, скелет больших и сложных органических молекул. К тому же углерод легко образует ковалентные связи с другими биогенными элементами (обычно с Н, N, Р, О и S). Именно этим объясняется астрономическое число разнообразных органических соединений, обеспечивающих существование живых организмов во всех их проявлениях. Разнообразие это проявляется в структуре и размерах молекул, в их химических свойствах, в степени насыщенности углеродного скелета, в различной форме молекул, определяемой углами внутримолекулярных связей.

3. С хлопчатобумажных тканей пятна от смолы хорошо выводить скипидаром или бензином, а затем промывать их мыльной водой. Если пятно большое и застарелое, следует сначала смочить его несколько раз скипидаром, а когда смола растворится, протереть спиртом и после этого промыть водой.

Объяснение: