Уравнение реакции и название продукта верны для: а) с + 2h2 = сh4, углеводород (метан); б) к + h2 = кh2, гидрид калия; в) н2 + i2 = 2нi, оксид йода; г) н2 + са = саh2, кальцийводород.

Только а, 
б) 2K+H₂=2KH гидрид калия
в) H₂+I₂=2HI йодоводородная кислота 
г) H₂+Ca=CaH₂ гидрид кальция 

Добрый день! Давайте разберемся с этим вопросом постепенно.

В начале цепочки превращений у нас есть 1,2-дибромпропан, который мы обработали с помощью KOH в присутствии спирта p-p. Давайте рассмотрим, что происходит на каждом шаге этого превращения.

1. Процесс: 1,2-дибромпропан (+ KOH, спирт p-p) -> X
Объяснение: В данном случае мы используем гидроксид калия (KOH) в присутствии спирта p-p. KOH действует как щелочь, а спирт p-p - как растворитель. При этом происходит элиминирование двух бромоводородных групп (-HBr) из 1,2-дибромпропана, образуя двойную связь между углеродами. Итоговое вещество мы обозначаем буквой X.

2. Процесс: X (+ H2O, Hg(2+)) -> Y
Объяснение: В данном случае мы добавляем воду (H2O) и двухвалентный ртуть-ион (Hg(2+)). Ртуть-ион играет роль катализатора в этом превращении. В результате добавления воды образуется промежуточное вещество, которое в конечном итоге претерпевает внутримолекулярное прототропное перетаскивание протона (tunneling), образуя альдегид. Таким образом, получается вещество Y.

Итак, в итоге вещества Х и Y присутствуют в данной цепочке превращений.

Важно отметить, что объяснение данной реакции достаточно сложно для школьника. Межмолекулярные превращения свойственны органической химии и требуют глубокого понимания механизмов реакций. Такие темы обычно изучаются на более продвинутом уровне обучения.

Если вам нужно больше информации или у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, сообщите мне.

1. Для распознавания солей в пробирках можно использовать следующие реагенты:

- Нитрат натрия: добавьте каплю серной кислоты. Если образуется белое осадка, то это свидетельствует о наличии нитратов.

- Карбонат натрия: добавьте каплю соляной кислоты. Если в пробирке появится пузырьки газа и появится пена, то это свидетельствует о наличии карбонатов.

- Фосфат натрия: добавьте каплю серной кислоты и несколько капель аммиака. Если образуется белый осадок, то это указывает на наличие фосфатов.

2. Чтобы определить массу осадка, нужно сначала решить уравнение реакции между гашенной известью (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу CaCO3 формируется одна молекула H2O. Молекулярная масса CaCO3 составляет 100.09 г/моль.

1 моль CaCO3 образуется из 1 моль CO2. Масса 1 моля CO2 составляет 44.01 г (это можно найти в таблице молекулярных масс).

Таким образом, для решения задачи нужно найти количество молекул CO2 в 1.792 л (н.у.) и перевести его в массу.

Для этого используем формулу:

n = V / Vm

где n - количество молей, V - объем газа (1.792 л), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.414 л/моль).

Тогда:

n = 1.792 / 22.414 = 0.080 моль CO2

Теперь мы можем вычислить массу осадка используя соотношение 1 моль CO2 = 1 моль CaCO3:

m = n * M

где m - масса осадка, M - молярная масса CaCO3.

Тогда:

m = 0.080 * 100.09 = 8.0072 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при пропускании через 200 г 5%-ного раствора гашеной извести 1.792 л (н.у.) углекислого газа, составляет около 8.0072 г.