Чим відрізняються екзотермічні реакції ід ендотермічних?

Перебіг реакцій термічного розкладання кальцій карбонату, калій перманганату, малахіту потребує безперервного надходження теплової енергії ззовні. За відсутності нагрівання ці реакції негайно припиняються, їх називають ендотермічними.

Ендотермічна реакція: реагенти + теплова енергія → продукти.

Екзотермічні та ендотермічні реакції розрізняють саме за їхніми тепловими ефектами . Наприклад, згоряння вугілля, нейтралізація кислот лугами, сполучення цинку із сіркою супроводжуються виділенням значної кількості теплової енергії. Такі реакції називають екзотермічними. Екзо- (грец.) означає «назовні». До екзотермічних належать усі реакції горіння.кзотермічна реакція: реагенти → продукти + теплова енергія. 

Відповідь:4,9 г

Пояснення:

Дано:

m(р-ра HCI ) = 40г

ω(HCI ) =8%  

Найти:

m(CaCI2 ) -?  

M(HCI)=36,5г/моль

M(CaCI2)=111г/моль

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва (HCI)=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(HCI)=40г*8/100=3,2г

                   хг

Сa+2HCI=CaCI2+H2

   2моль  1 моль

n= m/M      n(HCI )=3,2г/ 36,5г/моль= 0,087 моль

n(СaCI2 )=1/2 n(HCI )= 1/2* 0,087 моль=0,043моль

m(CaCI2 )=n(CaCI2 )*M(CaCI2 )=0,043моль*111г/моль=4,9 г

ответ: 4,9 г      

Відповідь:

Если в 3 пробирки добавить HCI, то  в пробирке с АgNO3-выпадет белый творожестый осадок

АgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3

В пробирке с K2CO3 произойдет бурное выделение газа-CO2.

K2CO3+2HCI=2KCI+CO2↑ +H2O

В пробирку с BaCI2 добавим серную кислоту, образуется белый осадок.

BaCI2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCI

Пояснення: взаимодействие соляной кислоты  и ее солей с нитратом серебра- является качественной реакцией на хлорид- ион.

Качественной реакцией на карбонат- ионы является характерное "вскипание"- наблюдается при приливании кислот к карбонатам.

Образование белого осадка, при взаимодействии с растворимыми солями бария- качественная рекакция на сульфат-ионы.