Cr2o3 + kcio3 + кон → к2сго4 + ксl + н2о написать полные полуреакции и итоговое молекулярное уравнение сходится всё, кроме калия получается у меня 2cr2o3 + kcio3 + 14кон → 4к2сго4 + ксl + 7н2о

Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

Cr₂O₃ + 10 OH⁻ - 6e = 2CrO₄²⁻ + 5H₂O      1

ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e = Cl⁻ + 6OH⁻                1

Cr₂O₃ + 10 OH⁻ + ClO₃⁻ + 3H₂O = 2CrO₄²⁻ + 5H₂O + Cl⁻ + 6OH⁻

Cr₂O₃ + 4OH⁻ + ClO₃⁻ = 2CrO₄²⁻ + 2H₂O + Cl⁻

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. Это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Отсюда общее название «галогены», т. е. «рождающие соли».

Галогены очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

•При н.у. фтор – газ светло-желтого цвета, обладающий резким запахом. Ядовит.

•Хлор – газ светло-зеленого цвета, также как и фтор имеет резкий запах. Сильно ядовит. При повышенном давлении и комнатной температуре легко переходит в жидкое состояние.

•Бром – тяжелая жидкость красно-бурого цвета с характерным неприятным резким запахом. Жидкий бром, а также его пары сильно ядовиты. Бром плохо растворяется в воде и хорошо в неполярных растворителях.

•Йод – твердое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Пары йода имеют фиолетовый цвет. Йод легко возгоняется, т.е. переходит в газообразное состояние из твердого, при этом минуя жидкое состояние.