Характеристика химических элементов по положению в переодической системе 1. положение элемента в переодической системе ( период, группа , подгруппа 2 Относительная атомная масса (a), заряд ядра атома (Z), порядковый номер .3 количество электронов , протонов , нейтронов в атоме .4 возможные валентности элемента . 5 формула высшего оксида . 6 формула соотвецтвующий кислоты ( если есть для неметала) или основания ( для метала) . 7 формула летучего водородного соединения ( для неметалов). это задания для элементов № 1, 3, 6, 11, 13, 15, 20

Дано:
m(см)=8,24 г
V(Cl2) = 1,344 л
n(MnO2):n(ЭО2) = 3:1
Найти:
Формула ЭО2-?
ω(ЭО2)-?
Решение.
MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (1)
Примем n(MnO2)= х моль, из УХР(1) следует,
что n(Cl2)=n(MnO2) = х моль
х=V/Vm = 1,344 л/22,4 л/моль = 0,06 моль
M(MnO2) = 87  г/моль
m(MnO2) = n*M =0,06 моль*87 г/моль = 5,22 г
m(ЭО2) = 8,24 г - 5,22 г = 3,02 г
n(ЭО2) = 0,06 моль/3 = 0,02 моль
М(ЭО2) = m/n = 3,02 г/0,02 моль = 151 г/моль
Аr(Э) = 151-32 = 119
Полученное значение соответствует олову,Sn
ω(SnO2) = 3,02 г/8,24 г = 0,3665 или 36,65%
ответ: 36,65% SnO2

Сходство и различие свойств элементов VI группы, главной подгруппы с точки зрения строения атома.

В подгруппе кислорода с возрастанием атомного номера увеличивается радиус атомов, уменьшается энергия ионизации, характеризующая металлические свойства элементов. Поэтому в ряду 0--S--Se--Te--Ро свойства элементов изменяются от неметаллических к металлическим. В обычных условиях кислород - типичный неметалл (газ), а полоний — металл, похожий на свинец.

С увеличением атомного ,номера элементов значение электроотрицательности элементов в подгруппе уменьшается. Отрицательная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная активность простых веществ в ряду 02--S—Se--Те снижается. Так, если сера и значительно слабее, селен непосредственно взаимодействует с водородом, то теллур с ним в реакцию не вступает.

По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам . относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей . они окисляются, то есть проявляют восстановительные свойства.