ЗАДАЧА дано: w солі=8% m(h2o)=46 г знайти: m розчину-? m солі-?

8×46=548 розчину

46÷548=35соли

Хлор при взаимодействии с углеродом, алюминием и водородом будет проявлять окислительные свойства.
CI₂⁰ + C⁰ → C⁺⁴CI₄⁻
 2CI⁰ + 2xe⁻ → 2CI⁻ 2    2 CI⁰ -окислитель
                                   4 
C⁰ - 4e⁻→ C⁺⁴         4     1  С -восстановитель
 2CI₂⁰ + C = CCI₄

CI₂⁰ + AI⁰ → AI⁺³CI₃⁻
2CI⁰ +2xe⁻ → 2CI⁻ 2    3  CI⁰ -окислитель
                                  6   
AI⁰ - 3e⁻→ AI⁺³       3     2   AI⁰ -восстановитель
3CI₂ + 2AI⁰ = 2AICI₃

CI₂⁰ + H₂⁰ → H⁺CI⁻
2CI⁰ +2xe⁻  → 2CI⁻ CI⁰ -окислитель
2H⁰ - 2xe⁻ → 2H⁺    H⁰ -восстановитель
CI₂ + H₂ = 2HCI

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
Если в реакции участвует 1 моль(64г) меди, то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г
всего было 476*0,2 = 95,2г, т. е. на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г 
Дальше остается решить систему уравнений:
    xг              уг
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3
 103г         170г
54,7-х   85-у
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
119г      170г
Решая систему получим m(NaBr) = 29,1г
KBr 25,6г