найти массу магния реагирующего с 365 граммами 10% раствора соляной кислоты. Найти объём выделевшегося водорода​

11,2 л (объем выделевшегося водорода).

Объяснение:

Mg+2HCI=MgCI2+H2

m (HCI) = 365*10/100=36,5 г

M (HCI) = 36,5 г/моль

n (HCI) = 36,5/36,5=1 моль

n (HCI) : n (H2) = 2:1

n (H2) = 1/2=0,5 моль

V (H2) = 22,4*0,5=11,2 л

1) H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Полное:
2H⁺+SO4²⁻+Ca²⁻+2OH⁻=CaSO4+2H2O
Краткого нет. 

2)2NaOH+ZnSO₄→Na₂SO₄+Zn(OH)₂↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+SO₄²⁻→2Na⁺+SO₄²⁻+Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+2OH₋→Zn(OH)₂↓

3)BaCl2+Na2SO4->BaSO4(осадок)+2NaCl

Ba(2+)+2C(-)l+2Na(+)+SO4(2-)->BaSO4(осадок)+2Na(+)+2Cl(-)

Ba(2+)+SO4(2-)àBaSO4(осадок)

4)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O

5)K2CO3+2HNO3--->2KNO3+H2O+CO2

 2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)--->2K(+)+NO3(-)+H2O+CO2

6) NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + HNO3 (газ) - молекулярное

2Na(+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2HNO3 - полное ионное

2NO3(-) + 2H(+) = 2HNO3 -  сокращенное ионное

1)  Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
    Ca(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2)- > CaSO4 + 2H2O

2) 2NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4
    2Na(+) + 2OH(-) + Zn(+2) + SO4(-2) -> Zn(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
   Zn(+2) + 2OH(-) -> Zn(OH)2

3)  BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + SO4(-2) -> BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4

4) Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) -> Cr(+3)+ 3Cl(-)+ 3H2O
Cr(OH)3 + 3H(+) -> Cr(+3)+ 3H2O

5) K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O

6) 2NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3
 2Na(+) + 2NO3(-)+ 2H(+) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт