Составить электронный so2 hno3 h2o=h2so4 no

3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 +2 NO

S(+4) -2e = S(+6)     3 в-ль, ок-ие

N(+5) +3e = N(+2)   2  ок-ль, в-ие

Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10%
Найти: m(KNO3)-?
Решение: уравнение реакции
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм.
N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль.
Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет.
При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х.
Х=5*101/56=9 грамм.
ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.

A) S + 2Na = Na2S

S(0) +2e = S(-2)
S(0) - окислитель

б) Mg + S = MgS

S(0) +2e = S(-2)
S(0) - окислитель

в) Fe + S = FeS

S(0) +2e = S(-2)
S(0) - окислитель



Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:

S + Cl2 = SCl2

S(0) -2e = S(+2)
S(0) - восстановитель

Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения



В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:

4Na + O2 = 2Na2O
2Mg + O2 = 2MgO
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

А в реакциях этих металлов с серой и хлором получаются соли, отличающиеся друг от друга, например, кислотным остатком

Вот реакции с хлором:

2Na + Cl2 = 2NaCl
Mg + Cl2 = MgCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3