Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса. Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4  +  Cl2  +    =  2KMnO4   +   2KCl

Mn⁺⁶   - 1e  =  Mn⁺⁷  окисление,  Mn⁺⁶  -  восстановитель ║2

Сl₂⁰  + 2e  =  2Cl⁻   восстановление, Сl₂⁰  -  окислитель   ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3  +  КI   =   окислительные свойства  оксохлорат (V)-ионов в растворе   не проявляются.  

KClO3  +  6КI  +  3H2SO4 =   KCl  +  3I₂   +   3K2SO4   +  3H2O

При  подкислении  раствора  проявляются окислительные  свойства оксохлорат (V)-ионов  в  растворе.

Cl⁺⁵  + 6e =  2Cl⁻  восстановление, KClO3 -  окислитель    ║1

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰   окисление   2I⁻  -  восстановитель              ║3

1

Реакции: 
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4 
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. . 
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г 
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г 
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г 
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

1

Реакции: 
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4 
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. . 
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г 
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г 
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г 
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2 сам затрудняюсь(