Розрахувати наважку для приготування: 1. 250 г 5 % розчину K4[Fe(CN)6]; V(H2O) - ? 2. 0, 5 л 2 М розчину Pb(CH3COO)2; Т - ? 3. 3 л 0, 2 н розчину SnSO4; 4. 500 мл 2 н розчину HNO3 з 80 % розчину HNO3 (d = 1, 46 г/см3); Vр - ?

Объяснение:

1)Гидролиз по катиону

NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3

Уравнение гидролиза по катиону в ионном виде:

NH4+ + NO3- + HOH ↔ NH4OH + H+ + NO3-

2)Гидролиз по аниону

KNO2 + H2O ↔ HNO2 + KOH

Уравнение гидролиза по аниону в ионном виде:

K+ + NO2- + HOH ↔ HNO2 + K+ + OH-

3)Гидролиз по катиону и аниону

NH4CN + H2O ↔ NH4OH + HCN

Уравнение гидролиза по аниону и катиону в ионном виде:

NH4+ + CN- + HOH ↔ NH4OH + HCN

4)Молекулярное уравнение: NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3

Ионное уравнение: NH4+ + NO3− + HOH ↔ NH4OH + H+ + NO3−

5)Молекулярное уравнение: KNO2 + H2O ↔ HNO2 + KOH

Ионное уравнение: K+ + NO2− + HOH ↔ HNO2 + K+ + OH−

Объяснение:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe(0) -2e = Fe(+2)     1    ок-ие

в-ль

Cu(+2) +2e = Cu(0)   1    в-ие

ок-ль

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Mn(+4) +2e = Mn(+2)   1    в-ие

ок-ль

2Cl(-) -2e = Cl2(0)       1     ок-ие

в-ль

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(-2) -6e = S(+4)         2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    3    в-ие

ок-ль

3H2S + K2Cr2O7 +4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

S(-2) -2e = S(0)         3    ок-ие

в-ль

Cr(+6) +3e = Cr(+3)   2    в-ие

ок-ль

20FeS2 + 35O2 = 10Fe2O3 + 20SO2

2Fe(+2) -2e = 2Fe(+3)  10    ок-ие

в-ль

S(-1) -5e = S(+4)           4     ок-ль

в-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)     5     в-ие

ок-ль