Определи соответствие между формулой высшего оксида и химическим элементом​

ответ:

теории кислот и оснований  — совокупность   -  представлений, описывающих природу и свойства  кислот  и  оснований. все они вводят определения кислот и оснований  — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории  — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие  — в правилах предсказания продуктов  реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.

кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех  концептуальных систем   и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.

на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов,  рн-метрия  в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный  катализ, теория функций кислотности и многие другие.

1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .