К150г 30-%-ого раствора соли выпарили 5г воды. Какова стала массовая доля полученного раствора?

31°

Объяснение:

1) 150г*30%=45г - масса примесей

2) 150-5=145 - масса раствора после выпаривания воды

3) 45/145≈31° - массовая доля в растворе

При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ???
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:

A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2  моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X 
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий

Объяснение:

сколько d-электронов в ионе Fe³⁺?

  Железо  относится  к  d-элементам   и   валентные  электроны  у железа (и других   d-элементов)   находятся  не только  на  s-орбитали  последнего  энергетического  уровня,  но  и на  d-орбитали  предпоследнего  энергетического   уровня.  

Вспомним   строение  атома  железa

Fe  +26    )        )        )         )        

              2e     8e      14e   2e

Электронная   формула   атома  железа    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s²

Валентные  электроны  в  атоме  железа  находятся  на  подуровне  4s- 2электрона   и   на  подуровне  3d - шесть  электронов.   При  образовании   ионов  атомы  железа   отдают  электроны  сначала  с  последнего  4s -  подуровня,  а уже  потом  уже  с подуровня  предпоследнего   3-d

Таким  образом, при  образовании  иона Fe³⁺  атом железа  теряет  2 электрона  с  4s -  подуровня  и  один  электрон  с  3-d-подуровня.  

На  подуровне  3-d-  было  в  атоме  железа  6 электронов. осталось 5 электронов.  Вот  и ответ  на вопрос:   в ионе  Fe³⁺  пять  d-электронов.

 

объясните как ето решить ​