При разложении 0, 25моль ртути(II) потребовалось 22, 5кДж тепла.Составить термохимическое уровнение реакция разложения

Прикрепила в картинке

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2↑
1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г
2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль
Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:
n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)

CuSO4 соль слабого основания и сильной кислоты , гидролиз протекает по катиону
1-пять стадия гидролиза:
2CuSO4+2H2O--->(CuOH)2SO4+H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu(2+)+2SO4)2-)+2H2O--->2CuOH(+)+SO4(2-)+H(-)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение:
Cu(2+)+H2O-->CuOH(+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:(CuOH)2SO4+2H2o--->2Cu(OH)2+H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH(-)+SO4(2+)+2 H2O--->2Cu(OH)2+2H(+)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение:
CuOH(+)+H2O--->Cu(OH)2+H(+)
Т.к. В результате гидролиза образовались ионы водорода H(+) , то раствор будет иметь кислую среду PH<7

KCI- соль сильного основания и сильной кислоты
Гидролизу не подвергается