При восстановлении 300г оксида никеля кальцием, получили 236г никеля.сумма индесов в оксиде кальция 6 2 4 7 5

Объяснение:

растворов (решение задач)

Цель занятия: Формирование базовых знаний о определения свойств и концентраций растворов и навыков проведения расчетов.

Требования к знаниям, которые студент должен приобрести в результате освоения темы:

знать выражения состава растворов;

уметь: вычислять состав и количества индивидуальных веществ в растворах

Теоретическая часть:

Растворами называют термодинамически устойчивые гомогенные смеси переменного состава, образованные из двух и более компонентов. Гомогенная система, образующая раствор, может быть твердой или жидкой. В состав каждого раствора обязательно входят растворенные вещества и растворитель. Растворителем называют компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор, либо компонент, концентрация которого выше концентрации других компонентов. Растворитель представляет собой среду, в которой равномерно распределены растворенные вещества и сохраняет свое фазовое состояние при образовании растворов. Компонент раствора, присутствующий в нем в меньшей концентрации, чем растворитель и молекулы которого равномерно распределены между молекулами растворителя, обычно определяют как растворенное вещество.

Состав раствора, в частности, содержание растворенного вещества, может выражаться различными Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя. В химической практике наиболее часто используются следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе:

Ø Массовая доля растворенного вещества (ω). Массовая доля представляет собой отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Это безразмерная величина, выражаемая в долях от единицы или в процентах.

ω =  или ω =  

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

mp – масса раствора, г.

Масса раствора представляет собой сумму масс растворенного вещества и растворителя:

mp = m + mр-ля

Ø Мольная доля (N) – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме всех веществ, составляющих раствор. Также как и массовая доля, мольная доля является безразмерной величиной.

Nв-ва =  

Nр-ля =  

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

νp – количество вещества растворителя, моль.

Ø Молярная концентрация растворенного веществаили молярность (СМ). Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества (моль) содержится в 1 литре раствора. Молярная концентрация измеряется в моль/л или моль/дм3 (М).

СМ =  или СМ =  

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

mв-ва – масса растворенного вещества, г;

Мв-ва – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

Vp-ра – объем раствора, л.

Ø Молярная концентрация эквивалента вещества или нормальность (Сн) – число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора; единицы измерения – моль эквивалентов/литр (н).

Сн =  

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

МЭ – молярная масса эквивалента вещества, г/моль.

Vp-ра – объем раствора, л;

Ø Моляльная концентрация растворенного веществаили моляльность (Сm) – величина, показывающая, какое количества растворенного вещества содержится в 1000 г растворителя. Единицы измерения моляльности – моль/кг или моль/г.

Несмотря на отсутствие принципиальной разницы между неорганическими и органическими веществами (законы химии едины в отношении любых химических объектов), последние обладают некоторыми особенностями, которые послужили причиной выделения органической химии в отдельную область химической науки.

вещества

Органические вещества

Нет ни одного химического элемента, который входил бы в состав всех неорганических веществ.

Составной частью всех органических веществ является углерод.

В образовании неорганических веществ участвуют практически все элементы периодической системы. Так, глина и вода, питьевая сода и поваренная соль, сульфиды и нитраты и т. д. образованы атомами разных элементов.

В образовании органических веществ, кроме углерода, принимают участие небольшое число элементов; в их состав всегда входит водород, часто кислород и азот, реже сера, фосфор, галогены. Например, многие известные вам вещества состоят всего лишь из двух элементов —

углерода и водорода (метан, пропан, бензин, нефть, парафин и др.); из трех элементов — углерода, водорода и кислорода (спирты, органические кислоты, углеводы, жиры и др.).

Количество неорганических соединений исчисляется тысячами (около 500 тысяч).

Число органических соединений исчисляется миллионами (известно более 20 млн.).

Основой развития неорганической химии является периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Для органической химии основополагающей является теория химического строения А. М. Бутлерова, которая объясняет многообразие органических веществ, их свойства и превращения.

Некоторые элементы (сера, фосфор, кремний образовывать недлинные (4— 8 атомов) цепи из одинаковых атомов.

Атомы углерода соединяться друг с другом, образуя цепи практически неограниченной длины и разного строения — прямые, разветвленные, циклические. Это одна из причин многообразия органических веществ.

В неорганических веществах проявляются ионные или полярные ковалентные связи. Поэтому неорганические вещества:

преимущественно имеют немолекулярное строение;

твердые, с высокой температурой плавления;

растворимы в воде;

электролиты.

В молекулах органических веществ связь атомов углерода с атомами других элементов слабополярная, а между атомами углерода — неполярная. Поэтому органические вещества:

преимущественно имеют молекулярное строение;

газы, жидкости, твердые вещества с низкой температурой плавления;

нерастворимы или плохо растворимы в воде;

в большинстве своем — неэлектролиты.

Большинство неорганических веществ негорючи (не горят на воздухе).

Большинство органических веществ горючи (горят на воздухе).

Эффективные (частичные) заряды в неорганической химии обозначают целыми числами и называют степенями окисления:

+1 -1

H Cl

В органической химии эффективные (частичные) заряды, как правило, обозначают греческой буквой (дельта):

В неорганических соединениях (за некоторыми исключениями) валентность элемента равна его степени окисления. Например:

валентность магния II, степень окисления +2; валентность кислорода II, степень окисления —2; валентность серы VI, степень окисления +6.

В молекулах органических соединений валентность углерода часто не равна его степени окисления, последняя может принимать значения от —4 до +4. Например, в развернутой структурной формуле молекулы пропана:

-3СН3+ – -2СН2+ – -3СН3+

Из примера следует: валентность всех трех атомов углерода IV, а степень окисления крайних атомов —3, среднего равна —2.

Неорганические соединения являются основным материалом неживой природы.

Органические соединения являются основным материалом, из которого построены организмы растений и животных (живая природа).

Объяснение: