составить реакцию (3 и 4 СТОЛБИК) тема "ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ"

Объяснение:

2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃(PO4)₂ + 3H₂

полное ионное: H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H⁺

сокращённое ионное: 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O

полное ионное: H₂S + Na⁺ + OH⁻ = H₂O + Na⁺ + HS⁻

сокращённое ионное: H₂S + OH⁻ = H₂O + HS⁻

2H₃PO₄ + 3K₂S = 2K₃PO₄ + 3H₂S

полное ионное: 6H⁺+2PO₄³⁻ + 6K⁺ + 3S²⁻ = 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂S

сокращённое ионное: 2H⁺+S²⁻=H₂S

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Mg = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂⁰

сокращённое ионное: 2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂⁰

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

полное ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺+ + 3Cl⁻ + 3H₂O

сокращённое ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ = 3Al⁺ + 3H₂O

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃

полное ионное:  2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂SiO₃

сокращенное ионное:  SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.

                                    этанат магния

                                    (ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.

4. Реакции с основными оксидами:

2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.

                                    этанат магния

                                    (ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.

4. Реакции с основными оксидами:

2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.