У двох склянках без етикеток містяться амофос і преципітат. Як би ви розпізнали добрива за фізичними властивостями? 2. Жорсткою чи м’якою є дощова вода, тала вода? Відповідь обґрунтуйте. 3. Наведіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення: Al--> Al2(SO4)3--> AlCl3-->Al(NO3)3 Al--> Al2O3--> Na3AlO3--> Al2(SO4)3--> Al(OH)3 4. Яку масу ферум(ІІІ) нітрату потрібно взяти для добування 8 г ферум(ІІІ) оксиду?

Закон действующих масс для хим/кинетики:
V=k[Fe3O4]*[H2] = k*P(H2). 
V - скорость реакции, k - константа скорости, в [скобках] указаны концентрации. Во второй части оксидом железа следует пренебречь, т.к. эта реакции гетерофазная, а ее скорость тогда уже определяется практически только парциальным давлением водорода.

закон действующих масс для хим/термодинамики:
      [FeO]^3*[H2O]        P(H2O)
К = = , K - константа равновесия
     [Fe3O4]*[H2]           P(H2)
Теоретически константа равновесия выглядит так, тут тоже во второй части следует опустить оксиды железа и оставить парциальные давления газов (в данном случае: вода и водород)

Mr:Fe(NO 3)3)=  56 +(14+3*16)*3)=56+(62*3)=242
Mr:CuCl2 = 64+ 2*35,5= 64+71=135
Mr:Ba(OH)2= 137+(16+1)*2= 137+17*2= 137+34=171
Mr:Ca 3(PO4)2= 3*40+(31+16*4)*2= 120+( 31+64)*2=120+190= 310
Ну решать нужно  так,объясняю плохо,но все же попытаюсь.Относительная молекулярная масса находится каждого вещества. Допустим железо, тебе нужно найти его порядковый номер и под ним дана масса. Если  допустим у тебя 2 железа,то нужно 2 умножить на  массу Например Mr(FE)=56, а Mr(FE2)= 2*56=112. Если у тебя дано несколько веществ,то к одному веществу мы добавляем другое. Также  смотрим массу под порядковым номером элемента Например. Mr( MGO) = 24+16=40 ИЛИ Mr( NA2O)= 2 *23 +16= 46+16=62. ТАК ВОТ МАССУ НУЖНО ОКРУГЛЯТЬ,ДО ЦЕЛЫХ( НУ ЭТО Я ДУМАЮ С МАТЕМАТИКИ УМЕЕШЬ). ЗАПОМНИ РАЗ И НАВСЕГДА CL=35,5 его только до этих значениях надо округлять,дальше никак. Ну вот надеюсь доступно объяснила и ты хоть что поняла.