Mgco3-> mgci2-> mg(oh)2-> mgso4 проделайте превращения, и составте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

mgco3+2hcl=mgcl2+h2co3

mg+co3+ 2h+2cl=mg+2cl+h2o+co2

co3+2h=h2o+co2

 

  mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl

 

mg(oh)2+h2so4=mgso4+h2o

пишешь сокращенные уравнения и все))

Дано:                                                       решение: m(c6h12o6) = 1г                       1) запишем уравнение.  m(h2o) - ?                                 c6h12o6 + o2 = co2 + h2o                                                   2) уравняем продукты и реагенты. масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.  c6h12o6 + 6o2 = 6co2 + 6h2o 3) рассчитаем количество вещества глюкозы по формуле n=m/m m(c6h12o6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль  n(c6h12o6) = 1/180 = 0.01 моль n(h2o) = n(c6h12o6)*6= 0.06 моль.  4) рассчитаем массу воды по формуле n=m/m m=m*n m(h2o)= 0.06 моль * 18 г/моль = 1,08 г

Мы знаем, что медь осаждается в виде сульфида, а барий в виде сульфата. таким образом переведем в моль массы осадков: 4.8/96 =0.05 моль (сульфида меди. 4.66/233 =0.02 моль (сульфата бария). составим уравнения реакций: na2s +cuso4 =ces +na2so4 na2so4 +bacl2 =2nacl +baso4 из этих уравнений мы видим, что на 1 моль исходной соли приходится 1 моль продукта реакции, значит количество вещества (сульфида натрия и сульфата натрия) такое же, как и (сульфата бария и сульфида меди). теперь найдем массы солей: 0.05*78 =3.9 г (сульфида натрия)- в половине раствора. 0.02*144 =2.88 г (сульфата натрия)- в половине раствора. значит в смеси было: 3.9*2 =7.8 г (сульфида натрия). 2.88*2 =5.76 г (сульфата натрия). 20-7.8-5.76 =6.44 г (хлорида натрия).