2. Пользуясь рисунком 126, определи массовую долю сульфата магния (MgSO4), содержащего в насыщенном растворе при 10° С. 3. При температуре 20° С в 50 г воды растворяется 18, 1 г сульфата магния. Определите массовую долю сульфата магния (MgSO4), содержащего в 68, 1 г раствора надо

(NH4)2SO4=1) Электролитическя диссоциация
NH4Cl → NH4+   + Cl−
(NH4)2SO2 → 2NH4+ + SO4−
2) Взаимодействие с кислотами
(NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + CO2
٭ В реакцию вступает более сильная кислота, чем кислота соли
3) Взаимодействие с солями
(NH4)2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NH4Cl
٭ В реакцию вступают растворимые кислоты, но одна из образовавшихся солей обязательно должна быть нерастворимой
4) Специфические свойства
Разложение при нагревании
NH4Cl [pic]NH3↑ + HCl
(NH4)2CO3 [pic]2NH3↑ + CO2↑ + H2O
NH4NO3 [pic]N2O↑ + 2 H2O
NH4NO2 [pic] N2 + 2 H2O
Качественная реакция на соли аммония
При взаимодействии солей аммония с щелочью, выделяется газ аммиак. Он имеет специфический запах ( запах нашатырного спирта ).
(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3↑ + H2O

1)У каждого спирта можно выделить нерастворимую часть - радикал, который удерживается в воде благодаря наличию водородной связи. Чем больше молярная масса радикала,тем труднее водородной связи удерживать его в воде . Растворимость спирта уменьшается 
Т.к. молярная масса этилового спирта(46) меньше пропилового(60) , то этиловый спирт будет сильнее удерживаться в воде, растворимость будет лучше
2) С увеличением числа гидроксильных групп растёт и число водородных связей, которые они образуют , поэтому чем больше водородных связей в веществе, тем более растворимо вещество в воде (поэтому глицерин более растворим в воде чем этиленгликоль)