Почему после того как свеча погасла вода начала подниматься по газоотводной трубке и переливаться из цилиндра в банку

Так как давление резко стало уменьшаться и вода от потери довления к жару стала подниматься

№1

а)2NH3+2K=2KNH2+H2 
Добавляем к аммиаку навеску калия и получаем амид калия. При этом выделится водород, который можно определить по хлопку с горящей лучиной.

б)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Опускаем медь. Выделяется уже не водород, а оксид азота (IV)

в)Методом исключения узнаем, где нитрат аммония.

 

№2

1)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl(осадок)

Добавляем нитрат серебра, образуется белый осадок в виду хлорида серебра.

2) NH4NO3+NaOH=NaNo3+NH3+H2O

Добавляем едкий натр. Замечаем выделение аммиака с его своеобразным запахом.

3)Методом исключения узнаем, где супер фосфат.

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

 

m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.

M(C6H5OH)=94г/моль

n(C6H5OH)=30г/94г/моль

n(C6H5OH)=0,32моль

 

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=12г/40г/моль

n(NaOH)=0,3 моль

 

за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.

 

n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции

m(C6H5ONa)=n*M

M(C6H5ONa)=116 г/моль

m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль

m(C6H5ONa)=34,8г

 

ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г