C2h4+naoh=nac2+h20, нужно решить и выстовить коэффициент. ​

0C2H4 + 0NaOH → 0NaC2 + 0H2O (нули, так как такой реакции не существует)

C2H4 + 2NaOH → C2H4(OH)2 + 2Na

Тип реакции: Ионный обмен

ответ:C2H4+2NaOH=2NaC2+3H2O р., обміну

Объяснение:

Молярная масса натрия - 23 г/моль
Это составляет 18.4% от массы всей соли (в том случае, если в аминокислоте только 1 натрий)
Следовательно масса соли равна 23/0,184=125 г/моль
Теперь методом подбора определим формулу соли.
Для удобства вычтем из массы соли массу натрия и прибавим массу водорода. 125-23+1=103
Общая формула аминокислот: NH2-CH(R)-COOH
масса без радикала - 74
103-74=29
Радикал должен весить 29. 
Например CH2-CH3
Раз это L-аминокислота, значит она обладает оптической изомерией => ГАМК не подходит.
Вот вариант такой кислоты (она не протеиногенная, но в условии этого и не было обговорено)
NH2-CH(CH2CH3)-COONa

1.
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния, соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
Mg(NO₃)₂ + H-OH⇔Mg(OH)NO₃ + HNO₃
2Mg²⁺ +2NO₃⁻ + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
2Mg²⁺  + H-OH⇔Mg(OH)⁻ + H⁺
реакция среды кислая ( pH < 7  )
2.
K₂CO₃- карбонат калия, соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
K₂CO₃ + H-OH ⇔KHCO₃ + KOH
2K⁺ + CO₃²⁻ + H-OH ⇔K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
 CO₃²⁻ + H-OH ⇔HCO₃⁻ + OH⁻
реакция среды щелочная (pH > 7 )
3.
KNO₃- нитрат калия, соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подлежит
KNO₃ +H-OH≠
4.
AIPO₄ - фосфат алюминия, типичная нерастворимая соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой,  такие соли тоже подвергаются гидролизу но он идет, как по катиону, так и по аниону Процесс такого гидролиза часто необратимый
AIPO₄ + 3H-OH = AI(OH)₃ + H₃PO₄
реакция среды нейтральная (pH = 7 )