Составьте уравнения реакций водорода (h) со следующими : а)cu²o; б)hgo; в)moo³

cu2o+h =cu(oh)2

hgo+h=hg+h2o

moo3+h = mo3 +h2o

 

a)cu(oh)2

б)naoh

в) mo(oh)3

1) символ: Ca, порядковый № 20

2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период

3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4) Число электронов на внешнем уровне = 2

5) металл.

6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2

7) CaO - основной оксид

8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной

9) высшего летучего вородного содинения нет

2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств:

K --- Ca --- J --- Br --- Cl

3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде:

K2SO3,MgBr2

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH

2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-]

SO3[2-] + H2O =  2HSO3[-] + OH[-]

KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3

K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-]

HSO3[-] + H2O =  OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная)

MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr

Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-]

Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] +  H[+]  

Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr

Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-]

Mg(OH)[+] +  H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда  

4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl  

PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl

Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]

Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓  

Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O

  9 г                                             х г   2al       +       3h2so4     ->     al2(so4)3     +       3h2 n = 2 моль                             n = 1 моль м = 27 г/моль                       м = 342 г/моль m = 54 г                                 m = 342 г 9 г al     -     х г al2(so4)3 54 г al   -   342 г al2(so4)3 m(al2(so4)3) = 9 * 342 / 54 = 57 г